《黑龙江齐齐哈尔第八中学高一化学月考 2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江齐齐哈尔第八中学高一化学月考 2.doc(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析:原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl)。故选C。考点:化学键、元素推断2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子
2、,下列叙述正确的是A. 质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数,核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同,但质量数不同,因此中子数也是不同的。前者是中性的,后者带1个正电荷,核电荷数不同,化学性质也是不同的。如果AZ,则就不含有中子。所以正确的答案是A。3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中,正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性ZWC. 原子半径由大到小排列顺序ZYXD. 元素X是自然
3、界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析:短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5,则W是S,所以Z是P,Y是N,X是C。AX有CO、CO2两种氧化物,错误;B由于元素的非金属性:WZ,所以气态氢化物的稳定性ZZB. 氢化物的沸点:XWC. 离子的还原性:XWD. 原子及离子半径:ZYX【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知,W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝,选项A不正确;HF分子中含有氢键,沸点高于氯化氢的,选项B正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,选项C不正确;由于核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,
4、因此氟离子半径大于钠离子半径,钠离子半径大于铝离子半径,选项D不正确,答案选B。6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期第A族元素C. X是第二周期第A族元素D. X的最高正化合价为4【答案】A【解析】【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,可能是H2SO4,也可能是H3PO4,氢化物的分子式不是H2X,则不会是H2SO4,一定是H3PO4,X是磷(P),据此分析。【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4,故A正确;B.P是第三周期第A族,故B错
5、误;C.P是第三周期第A族,故C错误;D.P的最高正化合价为5,故D错误。故选A。7. 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析:锂金属性比钠弱,锂与水反应比钠与水反应慢,故A错误;砹与碘同族,碘为紫色固体,AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,故B正确;铷(Rb)比钠活泼,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确;
6、溴非金属性大于碘,非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确。考点:本题考查元素周期律。8.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素,
7、由元素周期表可知:X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si,据此答题。【详解】A.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性OSP,故H2OH2SH3P,故A错误;B.S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,故B错误;C、WX3为SO3,属于分子晶体,液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力,NaCl是离子晶体,破坏的是离子键,不相同,故C错误;D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,T2X3为As2O3,As的化合价为+3,处于中间价,故既有氧
8、化性也有还原性,故D正确。故选D。【点睛】利用元素周期表、元素周期律,结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数,最外层电子数是元素原子所在的主族序数。9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 对应简单离子半径XWB. 对应气态氢化物的稳定性YZC. 化合物XZW既含离子键也含共价键D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化
9、物反应【答案】D【解析】试题分析:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2-Na+,A正确;B、非金属性ClSi,故氢化物稳定性YZ,B正确;C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,C正
10、确;D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能与高氯酸反应,D错误。答案选D。考点:考查微粒半径大小的比较;元素周期律和元素周期表的综合应用。10. X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y及不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是( )A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B. 原子半径由小到大的顺序为WXZC. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D. Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定。【答案】D【解析】试题
11、分析:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与S同周期,所以Y为Cl元素,W与X、Y既不同族也不同周期,W为H元素,据此解答。A根据上述分析,Y为Cl,Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,A项正确;B在元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径由小到大的顺序为HOClS(HOS),B项正确;C根据上述分析,X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质,C项正确;DY、Z分别为Cl、S,非金属性ClS,元素的非金属性越强,气
12、态氢化物越稳定,HCl(Y的气态氢化物)更稳定,D项错误;答案选D。考点:考查元素的推断,元素周期律的应用等知识。二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中_周期_族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:_。(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:_。【答案】 (1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8). 【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.(1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此,本题正确答案是:碳;氧;