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1、 西藏拉萨北京实验中学2018届高三化学第五次月考试题一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共计42分。在四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A. 1L0.1molL-1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1mol
2、H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3. a、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：dcba B. 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强4. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可
3、将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液下列叙述错误的是（ ） A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为：Al3+3e-=Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6. 改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知(x)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述错误的是（ ）A. p
4、H=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B. lgK2(H2A)=-4.2C. PH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL0.1FeCl的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有
5、2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)二、解答题（共5小题，满分58分。8、9、10三题必做，11、12选做一个）8. ( 11分) 水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)（2分）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸(2)（3分）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程
6、式为_(3)（4分）加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）(4)（2分）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_9. ( 15分) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)C
7、H3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：化学键H-HC-O(CO)中的 COH-OC-HE/(kJmol-1)4363431076465413(1)（4分）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_kJmol-1，已知H2=-58kJmol-1，则H3=_kJmol-1(2)（5分）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_(3)（6分）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示a(
8、CO)值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_10. ( 16分) 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：(1)（2分）画出砷的原子结构示意图_ (2)（4分）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_(3)（2分）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H22As(s)+52O2
9、(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H=_(4)298K时，将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）（8分）a. 溶液的pH不再变化 b. v(I-)=2v(AsO33-)c. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d. c(I-)=ymolL-1 tm时，v正_v逆（填“大于”“
10、小于”或“等于”） tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_ 若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_化学选修3：物质结构与性质11. ( 16分) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_(3)经X射线衍射测得化合
11、物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号） A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N5-中的大键应表示为_图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-H.Cl、_、_(4)R的晶体密度为dgcm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_化学选修5：有
12、机化学基础12. ( 16分) 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应回答下列问题：(1)A的结构简式为_(2)B的化学名称为_(3)C与D反应生成E的化学方程式为_(4)由E生成F的反应类型为_(5)G是分子式为_(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为_、_答案可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题，每题6分，共42分。题号12345答案CDBAC题号67答案DC二、填空题（共4小题，共58分）8. (11分) 将样品中的Fe2+氧化为Fe3+,H2O2; SiO2,SiO2+4HF=SiF4+2H2O; 防止胶体生成，易生成沉淀,Al(OH)3,Fe(OH)3; 45.0%9. (15分) -99；+41；;
