《高中化学6.1食醋总酸含量的测定学案1苏教选修6 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学6.1食醋总酸含量的测定学案1苏教选修6 1.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6.1 食醋总酸含量的测定拓展课题 配制并标定氢氧化钠溶液学习目标：1学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3 进一步练习滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。情感目标：培养实事求是的科学态度和创新精神。学习重点难点：学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。实验原理： 学习过程：实验步骤：1. NaOH标准溶液配制2. NaOH溶液浓度的标定3.数据记录与处理实验次数 第一次第二次 第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/gNaOH溶液的体积初读数/mLNaOH溶液的体积终读数/mLNaOH溶液的体
2、积V(NaOH)/mLNaOH溶液的浓度C(NaOH)/molL-1NaOH溶液浓度的平均值/molL-1相对平均偏差/%注意事项：（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；春秋天（2）大约是62mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10）大约是67mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。 2
