《讲练测高考化学一轮复习模块三基本理论八化学反应与能量变化考点二热化学方程式的书写与正误判断第2步.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《讲练测高考化学一轮复习模块三基本理论八化学反应与能量变化考点二热化学方程式的书写与正误判断第2步.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1步 高考真题试水1(2014大纲全国卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次
2、序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_。解析：(1)由题意知，室温时，AX3是液体，AX5是固体，所以热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(2)开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，设平衡时的总物质的量为n，则，n0.4 mol0.3 mol。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol: 0.2 0.2 0转化量/mol x x x平衡量/
3、mol: 0.2x 0.2x x(0.2x)(0.2x)x0.3，x0.1，v(AX5)1.7104 molL1min1。b条件下反应速率加快，平衡没有发生移动，故b条件为使用催化剂；c条件下反应速率加快，且平衡向逆反应方向移动了()，故c条件为升高温度。AX3(g)X2(g)AX5(g)初始 0.2 mol 0.2 mol 0变化 x mol x mol x mol平衡 (0.2x)mol (0.2x)mol x mol，解得x所以2(1)；把实验a、c起始与平衡时对应的压强代入上式，解得：实验a的转化率a2(1)50%，实验c的转化率c2(1)40%。答案：(1)AX3(l)X2(g)=A
4、X5(s)H123.8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%2(2013北京卷)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下所示：写出该反应的热化学方程式：_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx
5、在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下所示：Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。解析：(2)由题干信息可知：N2(g)=2N(g)H1945 kJmol1，O2(g)=2O(g)H2498 kJmol1,2N(g)2O(g)=2NO(g)H31 260 kJmol1，
6、根据盖斯定律可得：N2(g)O2(g)=2NO(g)HH1H2H3183 kJmol1。(3)根据各元素的质子数结合每一周期容纳的元素种数可推出Mg、Ca、Sr、Ba都为A族元素，它们分别位于三、四、五、六周期，同一主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性逐渐增强。(4)由题图提供的信息可知Pt电极上O2得电子，发生还原反应：O24e=2O2。在NiO电极上NO被氧化成NO2：NOO22e=NO2。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大(4)还原NOO22e=NO24
