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1、2018-2019学年（1）高一化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 第I卷(36分)一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列分散系最稳定的是( )A. 溶液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 悬浊液【答案】A【解析】【详解】溶液中溶质的粒子直径小于1nm，跟溶剂粒子大小接近，由于溶剂的作用和粒子的热运动，使得溶液呈现均一、稳定、透明的特征；乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，由于自身重量而沉降，故浊液最不稳定；胶
2、体的分散质粒子直径介于1nm100nm之间，稳定性也介于溶液和浊液之间，称之为介稳性，答案选A。2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )A. 泡沫灭火器 B. 沙子 C. 水 D. 干粉灭火器【答案】B【解析】【分析】灭火的方法：隔绝空气；将物体的温度降到其着火点以下；切断可燃物；着火物质不与灭火物质发生反应或者反应后不能产生可燃物质；灭火物质不能助燃。【详解】A.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，A错误；B.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，B正确；C.金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，C错误；D.一般干粉灭火器中
3、的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，而过氧化钠要与水和二氧化碳（燃烧）反应生成氧气助燃，D错误；答案为B【点睛】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质不能和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠发生反应生成易燃物或助燃物。3.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )A. KNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. Cu【答案】A【解析】【分析】钾里面常混有钠，透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色为K元素。【详解】A.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，A正确；B. NaCl物质中含有Na元素，焰色反应显黄色，B错误；C. M
4、gCl2物质中含有Mg元素，不含K元素，C错误；D.含铜元素，焰色反应显绿色，D错误；答案为A4.1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A. 0.1 B. 0.2 C. 6.021023 D. 1.2041023【答案】D【解析】n(K2CO3)= c(K2CO3)V=0.1mol/L1L=0.1mol，根据1K2CO32K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)NA=6.021023mol-10.2mol=1.2041023，故选D。5.下列关于合金的叙述，不正确的是()A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B. 合金的硬度一般比它的成
5、分金属的大C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 青铜是我国最早使用的合金【答案】C【解析】试题分析：A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A正确； B合金的硬度比它的各成分金属大，故B正确；C合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故C错误；D我国最早使用的是青铜，故D正确。故选C。考点：考查合金的性质6.根据3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A. H2O发生氧化反应B. HNO3为还原产物C. 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1molD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2【答案】D【解析】【分析】该反应NO2中N元素化合价由
6、+4价变为+5价和+2价，该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B.硝酸是氮元素化合价升高之后的产物，为氧化产物，B错误；C.当反应消耗2mol NO2时，2/3的N化合价升高，有+4变为+5，转移2/3mol电子，C错误；D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，根据还原产物NO和氧化产物硝酸的比例，可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；答案为D【点睛】氧化剂与还原剂为同一物质时，通过化合价的改变来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低为氧化剂。二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。
7、每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)7.将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A. MgCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4【答案】AC【解析】【分析】气体为钠和水生成：2Na+2H2O=2NaOH+H2；沉淀则为NaOH与溶液中的溶质反应生成的。【详解】A.MgCl2溶液，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和MgCl2反应生成白色Mg（OH）2沉淀，A正确；B钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na
8、OH和NaCl不反应，故B错误；C钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D钠和H2SO4发生：2Na+ H2SO4=Na2SO4+H2，无沉淀，故D产物；答案为AC【点睛】金属钠投入盐的水溶液中，钠首先和水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，再分析氢氧化钠是否与盐发生反应。8.下列物质间的反应能用离子方程式HOH= H2O 表示的是( )A. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水和稀HNO3C. 稀HNO3和Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液【答案】B【解析】【分析】离子方程式H+OH-H2O可表示强酸和强
9、碱生成可溶性盐这一类中和反应。【详解】A.硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H+OH-=H2O表示，A错误；B.氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+OH-=H2O，B正确；C.氢氧化铜为不溶于水的沉淀，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H+OH-=H2O表示，C错误；D.氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H+OH-=H2O表示，D错误；答案为B9.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A. 热稳定性Na2CO3NaHCO3B. 相同温度时，在
10、水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3C. 与盐酸反应生成CO2速率：Na2CO3NaHCO3D. 等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，A正确；B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；C. 碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3Na2CO3，C错误；D.二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，D正确；答案为C【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比，把握二者的溶解性、稳定性、与酸和碱的反应为解答的关
11、键，侧重分析能力的考查。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，在16gO2中含有NA个氧原子B. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moLL-1C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个D. 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个【答案】A【解析】【详解】A.O2是由氧原子组成的，n=m/M=16g/16g/mol=1mol，所以氧原子共有1mol ，即含有NA个氧原子，A正确；B.水的体积为1L，溶解80gNaOH后，溶液的体积大于1L，则溶液的浓度小于2mol/L，B错误；C.标准状况下，水不是气体，
12、不能利用气体摩尔体积计算其物质的量， C错误；D.过氧化钠是由过氧根离子O22-和钠离子Na+构成的，所以1molNa2O2共含有NA个阴离子，D错误；答案为A11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：K、Fe3、Cl、SO42B. 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、NO3C. 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD. 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42【答案】BD【解析】【详解】A.碱性条件下存在大量的OH-，Fe3+和OH-反应生成沉淀而不能共存，A错误；B.本组离子之间不反应，所以能大量共
13、存，B正确；C.Ca2与CO32反应生成沉淀，不可共存，C错误；D.室温下，pH=1的溶液呈酸性，本组离子之间不能发生离子反应，能大量共存，D正确；答案为BD12.Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中,观察到的现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A. 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、CuB. 若钛粉中混有Mg,
14、提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D. Cu和稀盐酸不发生化学反应【答案】AD【解析】【分析】通过表中现象分析可知，Mg与盐酸反应，生成气泡速率相对最快，则失电子能力最强；Ti与盐酸反应，生成气泡稍慢，则失电子能力相对较差；Cu与盐酸不反应，失电子能力最差。【详解】A.由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A正确；B.Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；C.钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；D.Cu与盐酸混合，无明显现象，则Cu与盐酸不反应，D正确；答案为AD第卷（64分）13.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝水由_口流出（填f或g）。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_
