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1、山西大学附属中学20182019学年高二9月模块诊断化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】C【解析】【详解】A项，瓷器属于硅酸盐产品，它以黏土为主要原料，经高温烧结而成，A项合理；B项，司母戊鼎是青铜制品，其中含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%，青铜属于铜合金，B项
2、合理；C项，谷物中的主要成分为淀粉，由淀粉酿造出酒和醋的过程为：淀粉在催化剂作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成CH3CH2OH和CO2，CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，酿造过程中不是只发生水解反应，C项不合理；D项，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大，将青蒿素提取到乙醚中，该过程属于萃取操作，D项合理；答案选C。2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3 B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：H2OH2S D. 碱性：LiOHBe(OH)2【答案】A【解析】【分析】根据元素周期
3、律、分子晶体熔沸点的比较、具体物质的性质判断。【详解】A项，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A项正确；B项，Cl、P都是第三周期元素，根据“同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强”，非金属性：ClP，热稳定性：HClPH3，B项错误；C项，H2O和H2S固态都属于分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2OH2S，C项错误；D项，Li、Be都是第二周期元素，根据“同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱”，金属性：LiBe，碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误；答案选A。3.下列说法正确的是（ ）
4、A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物【答案】C【解析】【详解】A项，CaCl2中只有离子键，CaCl2属于离子化合物，A项错误；B项，H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，H2O分解为H2和O2需要破坏共价键，B项错误；C项，C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，两种同分异构体的分子间作用力大小不同，所以两种同分异构体的沸点不同，C项正确；D项，CH3COOH中官能团为羧基，CH3COO
5、H属于羧酸，CH3COOCH3中官能团为酯基，CH3COOCH3属于酯类，CH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，两者不互为同系物，D项错误；答案选C。【点睛】分子晶体的物理性质与分子间作用力（有的还与氢键）有关，分子晶体的化学性质与分子中原子间的共价键有关。同系物的判断必须同时满足两个条件：结构相似和分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团。4.下列说法正确的是（ ）A. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂B. 油脂和蛋白质都能发生水解反应C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【答案】B【
6、解析】【详解】A项，油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不能用硫酸作催化剂，A项错误；B项，油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；C项，银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；D项，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，不属于高分子化合物，D项错误；答案选B。【点睛】银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，冷却后加入NaOH溶液至溶液呈
7、碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热。5.反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】根据“反应物的总能量、生成物的总能量与H的关系”分析。【详解】第步的HX的总能量；第步的H0，X的总能量0，A和B的总能量Co，乙装置中，Co为负极，Ag为正极，金属活动性：CoAg，则金属活动性：CdCoAg，反应2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）不能发生，B项正确；C项，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离
8、子向负极移动，使两边溶液保持电中性，C项正确；D项，甲装置中，Co为正极，Co极电极反应式为Co2+2e-=Co，当有1mol电子通过外电路时正极析出0.5molCo，即有29.5gCo析出，D项错误；答案选D。10.下列说法正确的是（ ）A. S(s)3/2O2(g)SO3(g) H315kJmol-1（燃烧热）（H的数值正确）B. 氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则2H2O(l)2H2(g)O2(g) H285.5kJmol-1C. 已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热
9、量小于92.4kJD. 已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(aq) H57.3 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），不是SO3（g），A项错误；B项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，指1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）放出285.5kJ的热量，H2燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+571kJ/mol，B项错误；C项，由于N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，3molH2不可能完全反应，3molH2与过量N2在此条件下充分反应放出的热量小于92.4kJ，C项正确；D项，HCl和NaOH反应的
