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1、内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一化学6月月考试题本试卷满分300分，物理110分，化学100分，生物90分。考试时间为150分钟。第I卷（选择题 共 126 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题6分，共78分。）7、下列措施不符合节能减排的是() A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A.石灰石的分解反应B.
2、铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )ANaH的电子式为Na:HBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，水作氧化剂10、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW11、已知25101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生
3、成Al2O3固体时，放出的热量为a kJmol1和b kJmol1，且ab下列说法正确的是（ ）AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应12、在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 (2)Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 (3)2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H
4、213、下列实验操作与实验目的不相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量比较Na、Mg、Al的金属性强弱26.（14分，每空2分）(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生
5、成CO和H2的热化学方程式为_：（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其表示乙硼烷(B2H6)燃烧热的热化学方程式为：_（3）含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：_（4）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。图中H_kJmol1。27（12分，每空2分）现有Na
6、2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片、He六种物质，按下列要求回答：（1）仅含共价键的是_，仅含离子键的是_，不含任何化学键的是_（填序号）。（2）属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_，以分子间作用力结合的物质是_（均填序号）28.（16分，每空2分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“还原性”)。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_ _(写氢化物的化学式)。（3）元素的原子结构示意图是_。（4）写出
7、元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。29.（16分，每空2分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_ .将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 _色。写出反应的离子方程式：
8、（2）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式_ 。pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。则 实验a目的是_ 由实验a、b不能判断
9、白雾中含有HC1，理由是 .30.（24分，每空2分）下图A、B、C、D、E表示某雄性动物体内处于不同分裂状态或时期的细胞，坐标图中F、G、H、I表示该动物精子产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。请据图回答问题： （1）以上AE细胞中具有同源染色体的细胞有_(用字母表示)；（2）D细胞处于_分裂的_期，含有_对同源染色体，D细胞名称_；D细胞产生的子细胞为图中的_细胞(用字母表示)。（3）理论上这种动物可产生_种生殖细胞。（4）A细胞经减数分裂形成精细胞的过程依次是(用字母表示)_ _，A细胞往往看不到染色体的形态，原因是_。（5）根据F、G、H、I中a、b、c在不同
10、时期的数量变化规律，判断a、b、c物质分别是：_、_、_。31、（10分，每空2分）下图为DNA分子结构模式图，请据图回答下列问题：（1）6的名称是_， 3、4代表的是_（写出相应的符号，不要求顺序）。（2）若8代表的脱氧核苷酸链中（A+T）/(C+G)为36%，则（A+T）/(C+G)在整个DNA分子的比值为_。（A+T）/(C+G)的比值越_（大/小），DNA的热稳定性越高。（3）某同学制作的DNA双螺旋结构模型中，一条链所用的碱基模块为ACTG=1234，则其互补链中，上述碱基模块的比应为_。32、（20分，除标注外每空3分）回答下列与噬菌体侵染细菌实验有关的问题：在赫尔希和蔡斯的噬菌体
11、侵染细菌实验中，用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，在理论上，上清液中不含放射性，下层沉淀物中具有很高的放射性；而实验的实际最终结果显示：在离心后的上清液中，也具有一定的放射性，而下层的沉淀物放射性强度比理论值略低。（1）在理论上，上清液放射性应该为0，其原因是_。（2）由于实验数据和理论数据之间有较大的误差，由此对实验过程进行误差分析：a在实验中，从噬菌体和大肠杆菌混合培养到用离心机分离，这一段时间如果过长，会使上清液的放射性含量升高，其原因是_。b在实验中，如果有一部分噬菌体没有侵染到大肠杆菌细胞内，将_（填“是”或“不是”）误差的来源，理由是_。（3）噬菌体侵染细菌实验证明了_。（4）上述
12、实验中，_（2分，填“能”或“不能”）用“15N来标记噬菌体的DNA，理由是_。14.B 15.C 16.C 17.A 18.D 19.AD 20.BC 21.BCD22.(1) 0 (2)mgs (3)mas (4)3:1 40002 24. 解：（1），所以m/s2。（2），所以，可解得：。25. 水平板转动的角速度最大时，最大静摩擦力方向指向圆心，最大静摩擦力和绳子的拉力提供向心力，故有：F向=mg+fmax由向心力公式：F向Mmax2R两式联立得：max=6.5 rad/s水平板转动的角速度最小时，最大静摩擦力方向背向圆心，最大静摩擦力和绳子的拉力提供向心力，故有：F向=mg-fmax由向心力公式：F向
