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1、安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高二化学下学期第二次调研考试试题（竞培中心）考试时间：90分钟，总分100分；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe：56 Co: 59 Cu:64 Br: 80 Ag：108 Ba:137一、单选题(每题只有一个符合题意，前10题，每题2分，1118每题3分，共44分)1化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）A燃煤中
2、加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放量B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和2下列有关实验的操作正确的是()A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅
3、速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH3下列化学用语中书写正确的是（ ）A氯离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HOClCCO2分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）31g白磷中含有1.5NA个PP键1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32 g铜将2.24 L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA常温下，含有0.2 mol H2SO
4、4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3 NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gABCD5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT同素异形体：C60、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥ABCD6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO
5、32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe3+7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Na、ClO、SO42、I无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42碱性溶液中：Cl、CO32、SO42、K、AlO2中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO42由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO42ABCD8下列离子方程式书写正确的是（
6、）ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32 + 6H+ =2S +3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32+CO2+H2O 2HCO3CFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3+8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2OD少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2 + H2O + 2ClO= HClO+CO329下列有关实验的叙述正确的是（ ）A用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B利用图2装置可制备Fe(OH)2C图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收1
7、0已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是（ ）ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3被氧化C每生成1mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应DCu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原11已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6
8、 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2:1:3D当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl12实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入热空气代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO13溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3
9、中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )A溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B溶液中一定不含CO32和NO3，一定含有SO42C溶液中C(NH4+)=0.2 mol/LDc(H+) : c(Al3+) : c(Mg2+) = l:1:114某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液
10、中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子 BSO42、NH4一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/L DCO32、Al3一定不存在，K可能存在15亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()B亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C与反应生成的化学方程式为D上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应16下列有关海水的综合利用的说法不正确的是（
11、）A在第步中溴元素均被氧化B第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C第步制得的无水MgCl2可作为电解法制Mg的原料D第步除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序：BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸17白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（ ）A无色溶液B的pH7 B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色
12、沉淀生成，说明混合物A中有KCl18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 （ ）A混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，BC段产生氢气C原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD第二份溶液中最终溶质为FeSO4第II卷（非选择题)二、非选择题19（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色
13、气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质：D（名称）_X（化学式）_。（2）反应的离子方程式为：_。（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是_。（4）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；（5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：_。20（18分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：请回答下列问题：(1)装置A的名称 ，作用是： 。(2)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；(3)支管B的作用是_；加入氨水的作用是_；(4)步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_； A无水乙醇 B浓盐酸
