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1、江苏省大丰高级中学2006-2007学年度第一学期高三化学周练试卷七2006-9-12命题：顾 俊 审核：顾 岚 考试时间：80分钟 满分：100分原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127一、选择题(本大题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)12005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2
2、的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装2工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量3氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是NaHS NaOH KI AgNO3A B C
3、D4被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 A.KClKBr B.Br2FeBr3KBr C.Br2KBr D.KOHKIKBr 6某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Br2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原
4、DHCN的电子式为 7如图所示: 若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D 8将一定量Mg、Al合金溶于1molL-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的图示如下。下列分析的结论中正确的是 A溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积无法求出B欲给出a的取值范围尚缺少条件 C无法认定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D若a值已知则可以求
5、出实验中产生H2的物质的量 0 a 80 90 VNaOH(aq)/mL二、选择题(本大题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至两个选项符合题意)9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NAB1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是NAC1L1molLCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA10下列离子方程式书写正确的是 A氟气通入水中：2F22H2O4F4HO2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC在溶液中亚硫酸氢铵与等
6、物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3+2H2OD电解饱和氯化镁溶液 2Cl-+2H2O = H2+Cl2+2OH-11有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl212在给定的条件下，下列加线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气 B标况下，将1gAl投入20mL18molL硫酸中C向100mL3molL的硝酸中加入5.6g铁D在5107Pa、500和铁触媒催化剂的条件下，用
7、1mol氮气和4mol氢气合成氨13下列操作可得到纯净Al2O3的是 A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧14近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子
8、，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体15(化生班做) 测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42的个数比可能为83 1341 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D15(物化班做) 标况时，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可能为50 AO2, F2 BHF, Cl2 CHI, HBr DHI, Cl216(化生班做)甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙为A铝和铁 B氟和氧 C碳和氢 D碳和硅16(物化班做)碘元素有多种价态，可以形成多种含氧
9、阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A B C D三、填空题（每格3分，共39分）17 (1)进行化学实验必须防止尾气污染空气。为了用水吸收实验尾气中较多的氯化氢气体，设计了下列吸收装置。其中最合理的是 丙（填装置代号），吸收时的现象是 漏斗内水面上升，因为漏斗容积较大，烧杯内的水面低于漏斗口时漏斗内的水重新回落到烧杯内，如此循环反复。 。（2）某学生根据物质溶解性规律，仅用烧杯、直角玻璃导管、水和另一种试剂A组成吸收装置，同样达到了实验目的。试剂A可能是 四氯化碳 （选填：苯、酒精、四氯化碳、煤油），组成吸收装置的操作是 在烧杯中装入四氯化碳和水，将导
10、管直接插入烧杯底部即可 。18工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 N2、O2 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 偏低 （选填：偏高, 偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 溴水或酸性高锰酸钾 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 22.4Va C/(22.4Va C+Vb) 。（
11、5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 beg或ceg （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞19化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+Br22HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 C 。 A由NH4ClNH3+HCl 推测：NH4INH3+HI B由CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO2+2HClO 推测：SO2+Ca(C
12、lO)2+H2OCaSO3+2HClO C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2OCa(HCO)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO D由Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 推测：Na2SO3+2HNO32NaNO3+H2O+SO2 (2)根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式) 难挥发性酸制易挥发性酸即可 (3)由氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+2I2+3H2O 。 (4)从2F
13、2+2H2O4HF+O2反应预测2F2+4NaOH4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 。四、计算题（第20题4分，第21题9分）20在100mL碘化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况）则有 1/2 的亚铁离子被氧化，求原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是多少？0.8mol/L21(化生班做) 将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792mL气体（标况）。将剩余的固体分离（不考虑损耗），所得的黑色固体在强酸性条件下正好把分离得到的氯化物全部氧化，锰元素均以+2价形式存在。问原混合物中氯酸钾和高锰酸钾物质的量各为多少？氯酸钾：0.048mol 高锰酸钾：0.016mol21（物化班做）取一定质量的NaI、NaBr的混合物，溶于水配成溶液，分五等分，甲乙丙丁戊五个同学分别向溶液中通入不同体积的氯气，将反应后的溶液蒸干灼烧得固体，通入的氯气的体积与所得固体的质量数
