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1、安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Zn65第 I 卷（选择题)一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 3 分，共 60 分）1.下列各组物质中均含有非极性键的一组是A. Na2O2 和 O3B. CO2 和 MgCl2C. CH4 和 H2O2D. HCN 和 N2【答案】A【解析】键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中OO键为非极性键，O2中OO键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，Mg
2、Cl2中Mg2 与Cl 为离子键，故B错误；C、CH4 中含有极性键，H2O2中HO极性键，OO键为非极性键，故C错误；D、 HCN HC、CN均为极性键， N2中NN为键为非极性键，故D错误；故选A。点睛：本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。2.下列说法错误的是A. ns 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原
3、理【答案】A【解析】【详解】A电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；B根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故答案为A。3.在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素共有A. 0 种B. 3 种C. 2 种D. 1 种【答案】D【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63
4、s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。4.在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子
5、数为 32，质子数为 27 的钴原子:B. H2O2 的电子式：C. NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同D. Co(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+3【答案】D【解析】【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；Co(NH3)6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。5. 下列说法正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
6、C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】试题分析：A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误，答案选A。考点：考查晶体的性质，元素周期律的应用6.下列描述中正确的是A. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C. 氢
7、原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化【答案】B【解析】A CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键，如H2中只存在键，N2中存在键和键，故B正确；C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；DHCN中C原子的价层电子对数=2+(4-13-11)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3
8、+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。7.下列有关共价化合物的说法正确的是具有较低的熔点、沸点不是电解质 都是由分子构成 液态时不导电A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】可能为原子晶体，如二氧化硅，具有较高的熔、沸点，故错误；可能为电解质，如HCl，故错误；可能由分子构成或原子构成，如二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成，故错误；液态时不存在自由离子，则不能导电，故正确；故答案为D。8.能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小B. CO 键能小于 SiO 键能C. C 的原子半径小于
9、 SiD. 破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 SiO 共价键【答案】D【解析】试题分析：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，D正确，答案选D。考点：考查晶体类型与性质的关系判断9.下列物质的沸点变化顺序正确的是A. CH4SiH4GeH4SnH4B. NH3PH3AsH3SbH3C. H2OH2SH2SeH2TeD. HClHBrHIHF【答案】D【解析】【详解】A这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原
10、子序数增大而增大，所以其熔沸点顺序为CH4SiH4GeH4SnH4，故A错误；B这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但氨中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为PH3AsH3SbH3NH3，故B错误；C这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2SH2SeH2TeH2O，故C错误；D这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为HClHBrHIHF，故D正确；故答案为D。10.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO
11、2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI，所以C不正确。水分子是V形结构，D不正确。答案选B。11.关于金刚石、石墨和 C60 的判断，正确的是A. 均含共价键B. 互为同分异构体C. 互为同位素D. 性质相同【答案】A【解析】A非金属单质一般含有共价键，金刚石、石墨和C60的结构形成靠碳碳键，属于非极性共价键，故A正确；B同分异构体是结构不同分子式相
12、同的化合物之间的互称，金刚石、石墨和C60是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C同位素是质子数相同，中子数不同的原子间互称，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C错误；D同素异形体物理性质不同，化学性质相似，金刚石硬度最大，而石墨很软，故D错误12.下列分子中的中心原子发生 sp2 杂化的是A. CH4B. NH3C. BF3D. H2O【答案】C【解析】试题分析：CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化，只有BF3中的B原子采用sp2杂化.故选项是C。考点：考查分子中的中心原子的杂化方式的知识。13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在
13、 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子BCO2 为直线形分子CO2 分子中 CO 极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HClA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，H
14、F分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.14.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A. NH4+为正四面体形B. SO2 为直线形C. HCN 为平面三角形D. BF3 为三角锥形【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析解答。【详解】ANH4+中N原子的价层电子对个数=4+(5-1-41)=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；BSO2分子中价层电子对个数=2+(6-22)=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；CHCN的结构为H-CN，C原
15、子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；DBF3分子中B原子的价层电子对个数=3+(3-31)=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故D错误；故答案为A。【点睛】判断空间构型的两种方法：(1)第一种：计算价层电子对数目；判断成键电子对数目；计算孤对电子对数目；判断分子或离子的空间构型；(2)第二种：判断成键电子对数目；计算孤对电子对数目：孤对电子对数目=(中心原子价电子数-配位原子数m)；价层电子对数目=成键电子对数目+孤电子对数目；判断分子或离子的空间构型。15.氟化钙的晶胞如下图所示，则 Ca2+和 F的配位数分别为A. 6、6B. 8、4C. 4、8D. 12、6【答案】
