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1、高三化学纠错练习一命题人：李 冲 2006.9.6.一、选择题1、下列化学式只表示一种纯净物的是 （ ） ACH2Cl2 BC CC2H4O2 DCsCl2、下列说法错误的是 （ ）A有单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应B元素的种类由核内质子数决定 C原子的种类由核内质子数决定 D晶体的类型由构成晶体的基本微粒和微粒间作用力共同决定 3、下列反应离子方程式正确的是 ( )ACl2与NaOH溶液反应Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OBF2与NaOH溶液反应F2 + 4OH=2F+ O2+ 2H2OCFe3O4与稀HNO3反应Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + Fe3+
2、+ 4H2ODAgNO3溶液中加入过量氨水Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3) + 2H2O4、某单质M能和热的浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）A1 B2 C3 D45、下列变化中，属于物理变化的是 （ ）A熔融态的KCl导电 B在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀 C用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末6、既能与某些酸、碱反应，又能与某些金属、非金属反应的物质是 ( )A浓磷酸 B氯气 C浓硝酸 D小苏打7、欲除去KNO3溶液中混有少量的KBr、Ca
3、(H2PO4)2，加入试剂的顺序中，正确的是 ( ) AAgNO3 KOH K2CO3 HNO3 BAgNO3 K2CO3 KOH HNO3 CKOH K2CO3 AgNO3 HNO3 DKOH AgNO3 K2CO3 HNO38、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=110mo1L，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、MnO、SO BK+、Cl、Ba2+、HCOCK+、Na+、Cl、Br DNa+、CO32一、A1O、C1 9、在等物质的量浓度的NaR、NaR溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O
4、=2HR+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaR、NaR、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为（ ）ANaRNaRNa2CO3NaHCO3 BNaRNa2CO3NaRNaHCO3CNa2CO3NaHCO3NaRNaR DNaRNaRNa2CO3NaHCO310、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为 （ ）A. 0.4mol B. 0.3mol C. 0.2mol D. 0.1mol 11、工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就
5、排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液(NaOH)吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 （ ）A .1mol O2和4mol NO2 B .1mol NO和4mol NO2 C .1mol NO2和4molNO D.4molNO和1molO2二、填空题12、（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_+_+_+_+ H2O(2)反应物中发生还原反应的物质_，被氧化的元素是_。(3)反应中
6、1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。13、为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用如右图所示的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)。实验时，试管中放人研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。回答下列问题： (1)装置中的试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔纸包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因 。 (2)液体X可能是 ，气体Y可能是 。 (3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是_。 (4)用简单的实验证实(2)中的判断。对x的判断： 。如何从水
7、槽中取出集气瓶？ ；对Y的判断实验方法是 。14、某无色溶液，其中可能存在的离子如下： Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：无色溶液气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲过量HBr过量NH4HCO3气体乙溶液乙白色沉淀乙气体丙溶液丙白色沉淀丙过量Ba(OH)2 (1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。 (2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 (3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ 。 (4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。三、计算题15、Na2S2O35H2O（俗称海波，或大苏打
8、，是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液60mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O)。测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g8.0216.0433.08二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.801.603.20 （摩尔质量：Na2S2O35H2O：248g/mol，Na2SO3：126g/mol，Na2SO4：142g/mol） (1)计算
9、所用硫酸溶液的物质的量浓度。 (2)分析以上实验数据，可判断该样品的成分有哪些？试通过计算确定。 (3)若将48.12g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO2体积(bL)的值。（可用含a的代数式表示） 参考答案http:/www.DearEDU.com一、选择题1 AD 2 C 3 AD 4 BD 5 B 6 BC 7 D 8 C 9 B 10 A 11 C二、填空题12、（1）24 FeCl2+30 HNO38Fe(NO3)3+16 FeCl3+3 N2O+15H2O（2）HNO3 Fe（3）得到 413、（1）NO2气体具有强氧
10、化性会腐蚀橡胶（2）N2O4 O2（3）先把导气管移出水面后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸到U型管中（4）在通风厨中取下U型管，观察到U型管中液体迅速消失变成红棕色气体，证明有N2O4 在水槽中用玻璃片盖住瓶口，按住玻璃片，把集气瓶移出水面，正放在桌面上 用带火星的木条插入集气瓶中，木条迅速复燃，证明是O214、（1）S 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S + 3H2O（2）Al(OH)3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4混合物 取少量样品于烧杯中，加入适量稀硝酸，如果样品全溶解，说明是BaCO3，如果样品部分溶解说明是BaCO3和BaSO4混合物（4）Na+ 、AlO、S2-、CO15（1）2 mol/L(2) Na2S2O35H2O、Na2SO3、Na2SO4（3）当a90 mL 或a=90mL时，b=4.032 L用心 爱心 专心 122号编辑 3
