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1、湖南省双峰县第七中学2018-2019年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）1.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸【答案】B【解析】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选B。2.下列实验操作中正确的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗中下层
2、液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中【答案】A【解析】【详解】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，不能插入溶液中，A正确；B、蒸发操作时当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、萃取剂的密度不一定比水的密度大，也不一定是有机萃取剂，C错误；D、分液操作时应下流上倒，即分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，D错误。答案选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下22.4LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为2NAB. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC. 40g
3、 NaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD. 25，1.01105 Pa，14g氮气中含有7NA个电子【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol，与足量的Na2O2反应消耗1mol过氧化钠，转移电子数为NA，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L H2O含有的分子数，B错误；C. 40g NaOH的物质的量是1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，则不能计算100 mL溶液中所含Na+数，C错误；D. 25，1.01105 Pa，14g氮气的物质的量是14g28g/mol0.5mol，1分子氮
4、气含有14个电子，则其中含有7NA个电子，D正确。答案选D。4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl【答案】B【解析】【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物。【详解】这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化
5、合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断，明确元素的化合价是解本题的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. NOFe2+H2SO3I- B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. H2SO3I-Fe2+NO【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应中
6、还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析解答。【详解】反应H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4中亚硫酸是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性是H2SO3HI；反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中碘化氢是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是HIFeCl2；反应3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中还原剂是氯化亚铁，还原产物是NO，则还原性是FeCl2NO，所以还原性由强到弱的顺序是H2SO3I-Fe2+NO。答案选D。6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl B. K+、Mg2+、S
7、O42-、NO3-C. H+、Mg2+、CO32-、S2 D. K+、Na+、NO3-、SO32-【答案】B【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH-能产生白色沉淀来解答。【详解】ACa2+、SO42-结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH-能与Mg2+产生白色沉淀氢氧化镁，故B选；CMg2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，H+、S2-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-不反应，故D不选；答案选B。【点睛】本
8、题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。7.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A. FeCl3溶液 B. 2molL1 NaOH的溶液C. 2molL1 MgSO4的溶液 D. 2molL1 H2SO4的溶液【答案】D【解析】【分析】能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶
9、解沉淀，C不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；答案选D。8.下列反应不属于氧化还原反应的是A. AgNO3NaCl=AgClNaNO3 B. 3COFe2O32Fe3CO2C. 2F22H2O=4HFO2 D. MgCl2(熔融) MgCl2【答案】A【解析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，结合元素的化合价变化解答。【详解】A. 反应AgNO3NaClAgClNaNO3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A选；B. 反应3COFe2O32Fe3CO2中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还
10、原反应，B不选；C. 反应2F22H2O4HFO2中氧元素化合价升高，氟元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不选；D. 反应MgCl2(熔融) MgCl2中氯元素化合价升高，镁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不选。答案选A。9.下列离子方程式书写正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+FeFe2+AgC. 偏铝酸钠溶液通入过量的CO2气体：2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A、不符合客观事实，应是Fe2HFe2H2，故A错误；B
11、、电荷不守恒，应是Fe2AgFe22Ag，故B错误；C、二氧化碳过量生成碳酸氢根离子，应是AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-，故C错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，离子方程式正确，故D正确。答案选D。10.将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是A. 100mL 3molL1的氢氧化钠溶液和100mL 1molL1的氯化铝溶液B. 100mL 1molL1的盐酸溶液和100mL 1molL1的偏铝酸钠溶液C. 100mL 1molL1的盐酸溶液和100mL 1molL1的碳酸钠溶液D. 100mL 2molL1的盐酸溶液和100mL
12、1molL1的碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A100mL 3molL-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1molL-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中发生Al3+3OH-Al（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分滴到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH-AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，但最终生成Al（OH）3的沉淀质量相等，故A不选；Bn（HCl）=0.1mol、n（NaAlO2）=0.1mol，由H+AlO2-+
13、H2OAl（OH）3可知，盐酸滴到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，偏铝酸钠溶液滴到盐酸中分别发生：4H+AlO2-Al3+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3，开始无沉淀后生成沉淀，二者现象不同，生成沉淀质量相同，故B不选；Cn（HCl）=0.1mol、n（Na2CO3）=0.1mol，由H+CO32-HCO3-，盐酸滴到碳酸钠时无现象，碳酸钠滴到盐酸中生成气体，则现象不同、最终结果也不相同，故C选；Dn（HCl）=0.2mol、n（Na2CO3）=0.1mol，由H+CO32-HCO3-、H+HCO3-CO2+H2O，盐酸滴到碳酸钠时开始无现象一段时间后产生气体，碳酸钠滴到盐
14、酸中生成气体，现象不同，但最终生成二氧化碳气体体积相同，故D不选；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意与量有关的反应及现象的判断。11.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A. FeSO4 B. NaOH C. BaCl2 D. Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液
15、加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeSO4溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。答案选A。12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A. 11 B. 21 C. 12 D. 23【答案】B【解析】【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素
