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1、甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：，下列叙述正确的是 （ ）A. 原子核内有9个质子，8个电子B. 原子核内有1个质子，1个中子C. CO和N2互为等电子体D. 和互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A原子核内有8个质子，故A错误；B11H原子核内的中子数为1-1=0，故B错误；CCO和N2的原子总数和价电子总数相等，互为等电子体，故
2、C正确；D和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，故D错误；答案选C。2.下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式 B. CO2的分子模型示意图：C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D. 碳12原子构成 【答案】B【解析】【详解】A甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故A正确；B二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故B错误；C硫为16号元素，硫离子最外层达到8电子结构，则硫离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为，故D正确；答案选
3、B。【点睛】本题的易错点为B，比例模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似C. 所有的非金属元素都分布在p区D. 元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D【解析】【详解】A第一周期最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，故A错误；B原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H为非金属元素、Li为金属元素，二者性质
4、不同，故B错误；CH元素处于s区，故C错误；D过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵行，都是金属元素，故D正确；答案选D。4.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径 ABDCB. 原子序数 dcbaC. 单质的还原性 ABDCD. 离子半径 CDBA【答案】D【解析】【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A与B同周期，且为第三周期元素，C与D同周期，且为第二周期元素，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为abdc，据此分析解答。【详解】A同一周期自左而右
5、，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径BACD，故A错误；BA与B为第三周期元素，C与D为第二周期元素，原子序数abdc，故B错误；C元素的金属性越强，单质的还原性越强，金属性BACD，单质的还原性BACD，故C错误；D电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子半径CDBA，故D正确；答案选D。【点睛】根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置是解答本题的关键。本题的易错点为AD，要注意原子半径和离子半径的判断方法的区别。5.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证
6、据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A. 不可能含有极性键B. 是一种新的氧化物，属于非极性分子C. 是氧元素的一种同位素D. 是臭氧的同分异构体【答案】A【解析】【详解】A四个O原子组成的物质，里面含有氧氧非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故A正确；B4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的纯净物，所以是单质，由于空间结构对称，所以为非极性分子，故B错误；C同位素是元素原子之间的关系，而O4是单质，应是O元素的一种同素异形体，故C错误；DO4与臭氧是同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；答案选A。6.下列分子中，所有原子都满足最外层为
7、8电子结构的是（ ）A. XeF2B. BCl3C. CF2Cl2D. HClO【答案】C【解析】【详解】AXeF2中Xe原子本身最外层电子数为8，与F原子形成化学键，最外层电子数大于8，故A不符合；BBCl3中硼原子最外层有6个电子，硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不符合；CCF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；DHClO中H原子的最外层满足2个电子，
8、故D不符合；答案选C。【点睛】掌握8电子结构判断的方法是解题的关键。在共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。要注意该规律不适用于离子化合物。7.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A该反应中没有涉及离子化合物
9、，因此没有离子键的断裂和形成，故A错误；B该反应中不存在非极性键的断裂和形成，故B错误；C该反应中过氧化钠存在离子键和非极性键的断裂、二氧化碳中存在极性键的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气中存在非极性键的形成，故C正确；D该反应中不存在非极性键的断裂和形成，故D错误；答案选C。8.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）A. NaClB. SiO2C. CsClD. CO2【答案】D【解析】【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，据此分析解答。【详解】ANaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；BSiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构
10、成的空间网状结构，没有SiO2分子，故B错误；CCsCl为离子化合物，只有铯离子和氯离子，没有分子，故C错误；DCO2属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成，故D正确；答案选D。9.下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO2【答案】B【解析】试题分析：氨气分子中N原子价层电子对个数=3+4，且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构。A水分子中O原子价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，A错误；B水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+4，且
11、含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，B正确；C甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，C错误；D二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了分子空间构型的判断【名师点晴】该题的解题思路是根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对的计算方法是答题的关键。需要注意的是价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
12、10.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）XWYRZA. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWC. R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大D. 由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点【答案】D【解析】【分析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此分析解答。【详解】A常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不是最高，故A错误；BW、Y位于同一周期，非
13、金属性WY，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性WY，故B错误；CR为Ar元素，R最外层电子排布为3s23p6，故C错误；DW、X分别为P、N，氢化物分别为磷化氢和氨气，由于氨气分子间含有氢键，导致氨气的沸点大于磷化氢，故D正确；答案选D。11.下列说法中正确的是（ ）A. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小B. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子，最外层有5个电子的原子都是非金属原子D. 同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能【答案】B【解析
14、】【详解】A同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，电负性随着原子序数的增大而增大，故A错误；B非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故B正确；CHe最外层电子数为2，为非金属元素，最外层有5个电子的原子位于周期表第A族，第A元素既有金属元素也有非金属元素，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N最外层为半充满状态，较稳定，则第一电离能应为NOC，故D错误；答案选B。12.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】构成物质的微粒中，晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中微粒排列相对无序，无自范性，故正确；金属晶体的构成微粒为金属阳离子与自由电子，含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；原子晶体中共价键可决定
