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1、甘肃省武威第一中学2019届高三化学10月月考试题相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁
2、的合金3.下列说法或做法中正确的是( )A试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚4. 下列物质分类正确的是()A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NAB常温下，30 g SiO2晶体中含
3、有SiO键的数目为NAC标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NADV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl7.冶炼金属一般有下列4种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.
4、（）用 B()用 C ()用 D()用8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NAB1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3C标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD25，1.01105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达
5、到刻度线A B C D10某同学向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是()A该分散系可产生丁达尔现象B加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开11欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL
6、容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL的烧瓶A B C D12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br、SO4213.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ）A该溶液中溶质的质量分数为=%B该溶液的物质的量
7、浓度为c=molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为=gL114.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD 生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA15.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A. NH4HCO3与澄
8、清石灰水反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种17.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚18下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g
9、 H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO319氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（ ） A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl=CuClH2(常温)20常温
10、下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如A原合金质量为0.92g B图中V2的值为60C图中m的值为1.56 D产生氢气的体积为896mL(标准状况下)21固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-下列说法正确的是（ ）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X中一定含有
11、FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-22现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为A13 B23 C 31 D6123 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A 2 mol、3 mol、
12、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol24.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为4：3：2，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A.1:1 B.5:3 C.5:2 D.5:4二填空题（8分）25. 按要求完成下列反应：（1） 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式： （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+
13、恰好完全沉淀： （3） 少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液： （4） 足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 三实验题（30分）26.（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次。称量n g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_，在操作中需要重复的操作是：_ 。(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是：_。(3)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。(4)步骤的合格标准是：_。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_
