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1、山东省烟台市福山第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考前试题(时间：90分钟，分数：100分)模块综合检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中属于吸热反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BCH2O(g)COH2CHClNaOH=NaClH2OD2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析：选B。分解反应、铵盐与碱反应生成氨气、以及CH2O(g)COH2等都是吸热反应。2下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，
2、一定有化学键的断裂和形成D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H0解析：选C。A项，化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，但数目不一定改变；B项，由化学反应方向的判据HTS0反应能自发进行的条件可知H0，S0时，反应一定能自发进行；C项，化学反应的实质就是旧化学键断裂，新化学键形成；D项，由HH反应产物H反应物可知，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H0。3下列实验装置设计正确的是()解析：选A。浓硫酸溶于水放出大量的热，为防止暴沸引发安全事故，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中稀释并不停搅拌，故B项错；锌比铜活泼，则锌应做负()极，铜做正()极，故C项错；带磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛Na
3、OH标准溶液，故D项错。4(2012高考江苏卷)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应解析：选B。A项，CaCO3的分解是吸热反应，H0，反应是否能够自发进行取决于HTS的正负，故A错。B项中易形成FeCu原电池，在潮湿的空气中，Fe为负极，腐蚀更快，故B正确。C项中，升高温度，反应速率增大，但因正反应放热，
4、故升高温度会使平衡向逆反应方向移动，H2的转化率反而减小，故C错。D项中，随温度升高，KW增大，说明水的电离H2OHOH是吸热的，温度升高，电离平衡右移，故D错。5(2011高考海南卷)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1。则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：选C。反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)可由反应2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)与
5、反应2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)进行简单计算而得到，即2反应反应反应，则由盖斯定律得H3(H1H2)/2259.7 kJmol1。6(2012高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用做净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选C。SO2的漂白性是因为SO2与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C错误。7.在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图
6、所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是()Aa、c两点A2的转化率相等B正反应一定是吸热反应，且T2T1Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为13D向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态解析：选C。在化学平衡A2(g)3B2(g) 2AB3(g)中，增加B2的起始量，平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大，即c点A2的转化率大于a点，选项A错；AB3的平衡体积分数不能反映出反应速率的大小，因此AB3的平衡体积分数大不能说明其反应速率就大，即无法确定T2与T1的相对大小，因此也无法确定正反应是否为吸热反应，选项B错；b点时AB3的平衡体积分数最大，说明起始时A2和B2的物质
7、的量之比为13，C正确；a点时A2和B2的物质的量之比大于13，应加入B2才可达到b点的平衡状态，选项D错。8(2013惠州高二调研)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选B。A、C、D中均未说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。B中酸形成的钠盐常温下pH7是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱
8、性。9对可逆反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)H0，下列叙述中，正确的是()A化学反应速率关系是2v正(A)3v正(D)B若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态C达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小解析：选D。此可逆反应为体积增大的放热反应，反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，故3v正(A)2v正(D)，A项错误；生成C的同时，消耗A是向同一个方向进行，不能做为判断反应达到平衡的标志，B项错误；平衡后，增大容器的容积，压强减小，正反应速率减小，逆反应速率也减小
9、，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，C的质量分数减小，D项正确。10(2013福建四地六校高二月考)下列有关说法不正确的是()ApH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH就不再相同B手机上用的锂离子电池属于二次电池C使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度D生物质能本质上是太阳能解析：选C。催化剂能影响化学反应速率，但不能影响合成NH3的反应限度。11酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度(molL1)组分浓度(molL1)NH1.9105Na2.0105NO2.4105Cl6.0105SO2
10、.8105则此酸雨中H的物质的量浓度(molL1)最接近的数值是()A1.01106 B1.01105C1.01104 D1.01103解析：选C。由电荷守恒：NHNaHNO2SOClOH，忽略OH，因为溶液显酸性。12(2013北京丰台高二质检)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为NaAC达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HC
11、l)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为ANaHOH解析：选B。A项，0.1 mol/L盐酸pH1，所以图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H、Na浓度可能是HNa。13下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A无色溶液中：HCO、Na、Cl、OHBpH11的溶液中：S2、K、CO、ClCpH1的溶液中：Fe2、NH、Mg2、NOD水电离的c(H)1012 molL1的溶液中：Fe3、SO、K、
12、SCN解析：选B。A中HCO与OH不能共存，C中Fe2与H、NO不能共存，D中Fe3与SCN不能共存。14下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水解析：选D。滴定管能准确量取到
13、0.01 mL，酸性高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，A正确；NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，溶液碱性越强，对应酸的酸性越弱，B正确；氯化亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，在配制时加盐酸可抑制水解，Fe2易被氧化，加少量铁粉，起到防氧化作用，C正确；配制1 molL1的NaOH溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，D错误。15根据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2，Cl2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrA
14、g2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi解析：选D。形成原电池时，活泼的金属做负极，氢气在正极生成，A正确。活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质，B正确。在沉淀的转化中，溶解平衡向着溶解度更小的难溶物转化，C正确。最高价的含氧酸的酸性强弱才能反应出非金属元素的非金属性强弱，而盐酸不是最高价含氧酸，故D错。161 L 1 molL1 AgNO3溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极质量增加2.16 g时，下列判断中不正确的是()A溶液的浓度仍为1 molL1B阳极上产生112 mL(标准状况下)O2C转移的电子数为1.2041022D反应中有0.02 mol金属被氧化解析：选B。此装置可看做电镀池，A项正确；阳极反应式为Age=Ag，B项错误；阴极增加的质量2.16 g为生成的Ag的质量，其物质的量为0.02 mol，故C、D两项均正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定
