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1、第二章 元素与物质世界【复习目标】1. 了解物质简单分类法的意义2. 理解胶体与其他分散系的区别3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性【重点、难点】离子反应和氧化还原反应【知识梳理】一、元素与物质的分类1、元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为 态；在化合物中的存在形式为 态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N, O，C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl, Al, M
2、g, P, Br, Si等。2、物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为： 和 。电解质包括： 、 、 、 、金属氧化物等。非电解质包括： 、 、 等。3、根据电解质的电离程度，又将电解质分为 和 。强电解质包括 、 、 、金属氧化物等。弱电解质包括 、 、 等。4、胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别： ，溶液中分散质颗粒 1nm, 胶体中分散质颗粒处于 之间, 浊液中分散质颗粒 100nm。（2）用 现象于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。（3）使胶体聚沉的方法有： （4）分离提纯胶体微粒与溶液中的离子的方法： ，使用的材料是 。（5）Fe(OH
3、)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到 色Fe(OH)3胶体。方程式： 二、化学反应的分类1、四种基本反应类型： 、 、 、 。 2、离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件：生成 、生成 、生成 物质。（3）表示方法离子方程式，书写步骤：写、改、删、查。其中能改成离子的物质： 、 、 。 3、氧化还原反应（1）特征：元素的 发生变化（2）实质： （3）概念和关系：升失氧，降得还；若是剂，两相反。化合价升高 e- 发生 反应 做 剂 被 生成 产物化合价降低 e- 发生 反应 做 剂 被 生成 产物（4）电子转移的表示方法：双线桥、单线桥。三、铁及其化合物的氧化性和还原性1、铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）注：强氧化剂主要有：Cl2、Br2、硝酸、酸性高锰酸钾溶液等。 完成下列方程式：（是离子反应的写离子方程式）1、铁在氯气中燃烧 2、向氯化亚铁溶液中通入氯气 3、氯化铁腐蚀铜制电路板 4、氯化铁溶液中加入铁屑 5、用化学方程式表示这一过程：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠先产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
