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1、黑龙江省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级期中考试理科化学学科试题考试时间 90 分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1S 32Ca 40Cu 64Ag 108第卷（单项选择题共 50 分每小题 2 分） 1分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极8B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H22C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2 D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H 2下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是() A电解饱和食盐水 阴极：Nae=Na4B电镀铜（电解质溶液
2、为 CuSO 溶液) 阳极：Cu2e C电解熔融 NaCl 阴极：Nae=Na=Cu2D惰性电极电解 NaOH 溶液 阳极：4OH4e=2H OO 223常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的氢离子浓度为（） A10-4 2B（10-8+ 10-10） 2C210-8D210-104向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()5镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O放电22Cd(OH) 2Ni(OH
3、) ，有关该电池的说法正确的是()充电A充电时阳极反应：Ni(OH)2OHe =NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动 6下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()22AHCO3H2OCO3H3OBS2H2OH2S2OHCHSH OH SOHD I + H O HI + OH2227如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()ABCD8.下列说法中正确的是()A欲在金属表面镀银，把镀件挂在电镀池的阴极，阳极金属和电镀液分别为 Ag 和 AgNO3 溶液 B工业上在电解精炼铜时，粗铜接电源
4、负极C电解精炼的杂质都将以单质形式沉积到池底 D电镀后电解质溶液的浓度变小，精炼后电解质溶液的浓度不变 9下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图 1 中，铁钉易被腐蚀B图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图 3 中，燃气灶的中心部位容易发生腐蚀，这主要是由于高温下铁发生了化学腐蚀D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极10在 100 mL 0.1 molL1 的 CH COOH 溶液中，欲使 CH COOH 的电离度增大且 c(H)减小，可采用的方法是33加入少量 1 molL1 的 NaOH 溶液加入少量 1 molL1
5、的盐酸加入 100 mL 水加入少量冰醋酸加热（）ABCD11下列有关物质的应用：NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用明矾净水草木灰与铵态氮肥不能混合施用 用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留 用 TiCl4 制备 TiO2， 其中与盐类的水解有关的是（）ABCD12已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的 pH4B此酸的电离常数约为 1107C升高温度，溶液的 pH 增大D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106 倍 13乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，电池
6、总反应： C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如右图所示。下列说法中正确的是() A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应：C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb 极上发生的电极反应：4HO 4e=2H O2214下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（） ANa、 OH-、 H PO - 、NO -BNa、 AlO -、K+、CO 2-24323CAl3+、 Cl-、 Na、 CO 2DCl-、 AlO -、K+、HCO -323215右图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛
7、的装置示意图， 其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐， 阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是() A阳极的电极反应式为 2Cl2e=Cl 2B阴极的电极反应式为 TiO24e=Ti2OC通电后，O2、Cl均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化16MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A负极反应式为 Mg2e=Mg2B正极反应式为 Age=Ag C电池放电时 Cl向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H O=Mg(OH) H 22217科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子
8、膜 H2S 燃料电池 的结构示意图如右图所示。下列说法错误的是()A电极 a 为电池的负极B电极 b 上发生的电极反应：O24H4e=2H2OC电路中每通过 4 mol 电子，在正极消耗 44.8 L H2SD每 17 g H2S 参与反应，有 1 mol H经质子膜进入正极区18一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是()220 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl 溶液40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液310 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO 溶液ABCD19
9、将 pH1 的盐酸平均分成三份：第一份加入 V1 mL 的水，第二份加入 pH3 的盐酸 V2 mL，第三份加 入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液 V3 mL，pH 都升高了 1，则加入的体积比正确的是 () AV1：V2=10：9BV1：V3=1：11CV1：V2=9：10DV1：V3=11：912025 时，在等体积的 pH0 的 H2SO4 溶液， 0.05 molL pH5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()的 Ba(OH)2 溶液， pH10 的 Na2S 溶液，A1101010109B1551095108C1201010109D11010410
10、92125 时，有下列四种溶液：0.1 molL1 氨水pH11 氨水0.1 molL1 盐酸pH3 盐酸下列说法中正确的是() A稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性cNH3H2O4C中分别加入少量 CH3COONa 固体，cNH的值都变小D稀释到原来的 100 倍后，稀释后溶液中的 pH 大22在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H)分别是 1.010a molL1 和 1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()AabBabCabD水的离子积为 1.010(ba) 23.用惰性电极电解一定浓度的 C
11、uSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰 好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是()A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4 mol1C.原 CuSO4 溶液的浓度为 0.1 molLD.电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L(标况下)24.改变 0.1molL1 二元弱酸 H A 溶液的 pH，溶液中的 H A、HA、A2的物质的量分数 （x）随 pH 的变化如图所22示已知 （x）= 下列叙述错误的是（）A、pH=1.2 时，c（H2A）=c（HA ）B、lgK2（H2A）=4.2C 、22
12、PH=2.7 时，c（HA）c（H A）=c（A2） D、pH=4.2 时，c（HA）=c（A2）=c（H A）325. 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解 此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是() A.原混合溶液中 c(K)为 0.2 molL1B.上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 molD.电解后溶液中 c(H)为 0.2 molL1第卷（非选择题共 50 分）26()（5
13、分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3 琼脂的 U 形管)。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是；电解质溶液 Y 是(填化学式)。(2)银电极为电池的极，其电极反应为。3(3)盐桥中的 NO移向溶液。（）（6 分）银器日久表面会逐渐变黑，这是因为生成了硫化银。 有人设计用原电池原理进行“抛光”，其处理方法：将一定浓度的氯化钠溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银 器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去，而银器恢复光泽，且不会损失。试回答： (1)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为，CH3COOHH2CO3HClOK ：4.310711.81053.2108电离平衡常数K ：5.610112正极发生的电极反应为。
