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1、宁阳一中2017级高二上学期期中考试化 学 试 题 2018.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108K:39 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产
2、的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2. 下列说法正确的是()A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ3. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼
3、中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q
4、kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2、N
5、O3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度10.镍镉(
6、NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动11.对于mA（s）nB（g） pC（g）H0。该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A当生成速率v(CO2)v(SO2)11时反应达到平衡B平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动C平衡后保持
7、其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与CO2的物质的量之比减小D平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大13某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液中，有水电离出的H+浓度为10-12 molL1D该温度下，等体积浓度均为0.01 molL1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH714已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合
8、气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热 15. 室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )c(HA)16. 汽车尾气中NO产生的反应为：N
9、2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H017.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.
10、30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11919.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则F
11、e（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJ/molB稀醋酸与0.1molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molC已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ/mol D已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221 kJ/mol则可知C的燃烧热H=-110.5 kJ/mol20.用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH)c(NH3H2O)Bc(H+)和c(OH)的乘积Cc(NH3H2O)c
12、(OH-)DOH的物质的量21.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H+) c(OH-) Dc(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)22. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x
13、 mol NH3则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。 23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为CO2BCO向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2CO24、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe225下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中
