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1、物质的量 一考点核心整合1.关于以物质的量为中心各化学量的相互关系以物质的量为中心各化学量的相互关系可用下列恒等式表示：2.化学定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(使用范围：气体；使用条件：同温、同压、同体积；特例：气体摩尔体积)。（2）推论同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。(2)质量守恒定律3.阿伏加德罗常数N
2、A的高考试题中，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，解这类题时，要特别注意如下的知识点：状态问题：在标准状况下：水、SO3、戊烷及碳原子更多的烃均为非气态；特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18 O2等解题时要细心；某些物质分子中的原子个数：稀有气体为单原子分子；又如O3、P4等；一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、金刚石、石墨等；要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把
3、相对原子质量当相对分子质量。较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。二巩固练习（一）、选择题：1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.0.1 mol OH含NA个电子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D.5
4、3 g碳酸钠中含NA个CO323.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子
5、数为4 NA5下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N6.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 7.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积(L)是(式中NA为阿伏
6、加德罗常数) A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA C.22.4ac/bNA D.22.4b/acNA 8.已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是A.92 B.78 C.112 D.126 9.将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D110. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1m
7、olL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA11相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:2712200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5 B. 6 C. 9 D. 1013同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ()A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:214固体
8、A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ()A. 30g/molB. 60g/mol C. 90g/molD. 120g/mol157.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ()A. 3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g167g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 ()A. 1:1B.
9、 2:1C. 2:3D. 3:217有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 2.0mol/L18(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2_L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是_。19(12分)在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均式量是_；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃
10、后，恰好完全反应，所得盐酸(=1.143g/cm3)的物质的量浓度是_。20(3分)将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_。28(8分)1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？21在标准状况下，10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。
