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1、广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学11月月考试题（ 满分：100分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 钠着火时
2、使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理A全部B C D2下列物质中，属于电解质的是（ ）A铜 BH2SO4 C蔗糖 D酒精3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4某溶液经分析，其中只含Na、K、Ca2、Cl、N
3、O，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.4 molL15下列说法正确的是()6.021023个分子的体积约是22.4 L 0.5 mol H2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A B C D6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释
4、至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1L 0.50 molL1 NaCl溶液与2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH
5、3溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化铁溶液中通入铁粉：2Fe3Fe =3Fe29下列说法正确的是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO45H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%CNa2O2溶
6、于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量CO2加入稀盐酸加入烧碱溶液A B C D11把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na)0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为()A2.93 g B5.85 g C6.56 g D无法确定12下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCD
7、xFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中14已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生
8、成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6D反应中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、ClC常温pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H16已知氧化性：Cl2Fe3S，则下列说法正确的是()AFe可以和S在加热条件下生成Fe2S3BCl2和H2S相遇可发生反应：H2SCl2=2HClSC在酸性溶液中，Fe3和S2可以大
9、量共存DCl2可以氧化Fe317从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂18金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl319下列各
10、组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 Na2O2投入FeCl2溶液AB C D20下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价21将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充分反应，下列说法正确的是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B往溶液中滴入K
11、SCN溶液，溶液变红色C反应后，溶液中Fe2和Fe3物质的量之比为5:1 D氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 00022合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有 ()合金的硬度一般比它的各成分金属大；通常合金的熔点比它的各成分金属更低；改变原料的配比，改变制合金的条件，可得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D23下列说法错误的是()A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量Na
12、HCO3，可采用加热法CCO2中混有少量HCl气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O24在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A6:1B3:1 C2:1 D1:225某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混
13、合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 BNaHCO3占混合物的物质的量分数为50%C盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L D加入混合物9.2 g时盐酸过量26胶体与溶液的根本区别在于（ ） A分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷 C外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色27有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子28在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO
