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1、江西省赣州市某校2020届高三化学上学期期末适应性考试试题（补习班）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，请你选出一个最符合题意的答案)1现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）A港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料D国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，
2、能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料2下列有关化学用语表示正确的有( )二氧化硅的分子式：SiO2 乙醛的结构简式：CH3CHO N2的结构式：NN 中子数为18的氯原子：Na+的结构示意图： 氯化铵的电子式：A5个 B4个 C3个 D2个3NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1molL1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAC1L0.1molL1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAD通
3、常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA4下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32CaSO4CaCO3SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H25我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC
4、键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率62019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYBW的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等7某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现
5、象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（ ）A实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀8已知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2，1mol该有物与钠完全反应生成22.4LH2（标况下），则其主链为4个碳原子的稳定存在的同分异构体有( )A7种B6种C5种D4种
6、9下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)1
7、6某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是()A气体中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH废水时，发生的离子方程式是：NHNO=N22H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO2、 填空题（请按要求作答，共52分）（1） 必考题（共40分）17. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2比Fe3更易水洗除去。(1)熔盐:为加快反应速率，
8、在.维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500550 时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤:“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量_(填化学式)。除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_。(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_。18（14分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si
9、3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO水解的方程式为：ClO+H2 OHClO+OH。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106molL1，则1.0mol L1NaClO溶液的pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“”)工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。阳极产生的氯气与
