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1、重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分 考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42230Th和232Th是钍的两种核素，232T
2、h可以转化成233U。有关Th的说法正确的是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质相同3下列电子式正确的是( )A BC D 4下列现象与氢键无关的是（ ）AHF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 B水分子高温下也很稳定C冰的密度比液态水的密度小DNH3极易溶于水5二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（） A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+
3、3S+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为6已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7下列说法或表示方法正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H +119 kJmol1可知，金刚石比石
4、墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) = H2O(l)H 57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g) = H2O(l)H 285.8 kJmol18. 下列关于热化学反应的描述中正确的是() A中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H114.6kJmol1 B已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2
5、(g)O2(g) 反应的反应热为 H2285.8kJmol1 C化合反应都是放热反应 D98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热HY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物沸点最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是（ ）LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22 AL 和 Q 形成的化合物含极性共价键 BL、R 的单质与盐酸反应速率：RL CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的单质极易与 T的单质反应14下图是短周期元素化合价与
6、原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A离子半径：ZYX B氢化物还原性：RW CX与Y形成的化合物中可能含有非极性键 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应15甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是() A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚己”或“”）。（4）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗75g还原剂时，电子转移了_ _mol。18(10分)红磷P(s)和Cl2(g
7、)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ _。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_ _。（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。19（12分）某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液进行测定中和热的实验。.配制0.50 molL1 NaOH溶液。若实验中大约要使用245 mL NaO
8、H溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。.测定中和热的实验装置如下图所示。（1）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJmol1)：_ _。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。温度 次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_ _227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液
9、的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)-1，则中和热H_ _ kJmol1 (精确至0.1)。上述实验结果与数值57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。 （1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 _。（2）又已知H2O(l) H2O(g)；H=+4
