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1、浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（1班）考生须知：1全卷分第卷、第卷、答题卷，满分为 100 分。考试时间为90 分钟。2请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。3相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40 第 卷一、选择题（本题共 20小题，共40 分。每小题只有一个正确答案）1+1028下列有关化学用语表示正确的是A. Ne和Na的结构示意图均为 B.质量数为37的氯原子 C. 二氧化碳分子的比例模型： DNH4Br的电子式：2能用键能大小解释的事实是A. 稀有气体化学性质很稳定B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发C. 氮气的化
2、学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态3钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A. 电子从碳转移给铁B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- D. 钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe3e- =Fe3+4取3mL 5molL-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1molL-1。下列说法不正确的是A2min内，v(H2O2) =2molL-1min-1BMnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率 C升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 D若将5 molL-1 H2
3、O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍5电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短
4、周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol18不能用勒夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D用排饱和食盐水法收集氯气 9下列性质递变不正确的是A
5、 酸性： HClO4 H2SO4H3PO4 B半径：Cl- Na+ F-C热稳定性：HF H2O PH3 D还原性：Cl- Br- I-10已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)
6、 H0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D在平衡移动时逆反应速率先增大后减小121mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) H393kJmol1 B C + O2 = CO2 H393kJmol1 C C (s) + O2 (g)=CO2 (g) H+393kJmol1 D C(s)+O2(g)=CO2(g) H393kJmol1 13下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的
7、是 14反应2A(g) 2B(g)E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压B扩大体积减压C增加E的浓度D降温15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A离子半径大小顺序：r(Z2)r(Y2)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D单质的熔点ZW16反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该
8、反应是放热反应B加入催化剂，(ba)的值减小C每生成2molAB分子吸收bkJ热量D若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(ab)kJ17一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大18厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90gmol-1，下列有关说法中正确的是A电极a为阴
9、极，放出H2B通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高CA通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D对400mL10gL-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole时浓度上升为145gL-1（溶液体积变化忽略不计）19科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是Ab电极不可用石墨替代LiB正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi+xe = LiMn2O4C电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4D放电时，溶液中Li+从a向b迁移20为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误
10、的是A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30和10曲线，至50min时，R的分解率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大第 II 卷二、填空题（本题共5小题，共60 分）21综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则
11、达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的化学反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K=。在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为13）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则 H 0（填“大于”或“小于”）（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_。若
12、用1 mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成_mol C(碳)。22现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。（1）A的离子结构示意图是 。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是 _ （用化学反应的化学方程式表示）。（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案： 。（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是 。比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质A单质的熔沸点明显高于D单质（5） 元素B、C与D组成的化合物固态时属于 晶体。原子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体或离子晶体23电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的p
