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1、辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学10月月考试题说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-53 第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )A荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C薄雾中的微粒直径大约
2、是2.5pm D月光通过薄雾产生了丁达尔效应2. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是（ ）A. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性B. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂C. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华D. 酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血3. 下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ） A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C. pH试纸 D. 稀盐酸4.下列有关化学用语表示正确的是( )A四氯
3、化碳分子的比例模型： B熔融硫酸氢钠的电离：NaHSO4=NaH+SO42C氮气的电子式：NN D碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-冷水 a 饱和NaCl溶液 b c 5. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（ ） AC6H5NO2 BSiO2 CNH4NO3 DCu7
4、. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A.Na2O2B.Cl2C.H2SO4D.NH38.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是( )A. A与B可形成5种化合物 B. 简单离子的半径由大到小为：EABCC. 工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构9. 向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（ ）A. Cl2和SO2 B. NO和CO2 C. CO2和NH3 D. NO2和SO21
5、0. 下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中DBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合11. 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（ ）A. 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐14.2克 B. 可与含HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C. 取样，加入浓N
6、aOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+D. 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2NH4+Fe2+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O12.已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )A. R B. R C. R D. R13. 现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为( )A. 1：6 B. 1：3 C. 3：1 D. 6：114. 下列离子方程式正确的是（ ）A铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2F
7、e3+ + 3H2B向NaAlO2溶液中过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3-C实验室氯化铵固体与消石灰反应制氨气：NH4+ OH NH3 + H2OD次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 2ClO=+2HClO+SO3215. 实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A必需的定量仪器有托盘天平、容量瓶、滴定管B直接在托盘天平上称取 2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解C待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次D定容时，仰视凹液
8、面最低处到刻度线所得溶质的物质的量浓度偏高16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3- B某无色透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、Br-、SO42-C滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-17. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的3/4 B反应中氧化
9、剂和还原剂的物质的量之比为21C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D反应中氧化产物与还原产物之比为3:118. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NAB将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA C1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NAD高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA19. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的
10、体积的关系可表示为( )A B C D 20. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+ ，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr 2O7溶液物质的量浓度是 ( ) A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L第II卷 （非选择题，共40分）二、填空题 （包括21-24题，共40分。其中23与24题任选其一，如果多做，则按第一题计分）21. （共15分）下面物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子次外层上只有
11、2个电子，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。E是一种有色的气体。（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A为_ _；B为_ _；C为_；D为_ _ （2）写出由B和H生成I的化学方程式_ （3）E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是_ _（化学式表示）（4）E和B两气体按体积比4:1充满试管，倒置于水槽中，最终所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）（5）下列事实能说明B元素的非金属性比C元素的非金属性强的是_。 B单质与G溶液反应，溶液变浑浊 在氧化还原反应中，1molB单质比1molC单
12、质得电子多 B和C两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体E和I。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/L一定量的NaOH溶液和1molO2，则生成硫酸铜物质的量为_。22、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：_。(2)实验1装置中
13、小试管的作用是_。(答出两点即可)(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验2未冷却就读数，则测得样品中Cu的含量_。23、（15分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题(1)基态K原子中核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_。K和Ni属于同一周期，Ni2+核外3d能级上有_对成对电子. (2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是_。(3)KIO3中阴离子的空间构型是_.(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是_(填序号)A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5
