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1、第二节 影响化学反应速率的因素第二课时【目标分解】 1. 实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响的规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。【重、难点】外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。【学习过程】【自主学习】【合作学习】4、相同条件下，活化能越低，单位体积内活化分子数越_，化学反应速率就会越_。5、活化分子百分数：_一、浓度对化学反应速率的影响合作探究1：观察选修4第20页，实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。减小反应物浓度反应速
2、率 。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，（活化分子百分数变吗？）有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：1.对于不可逆反应，一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物） 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。3.对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 二、压强对反应速率的影响合作探究2：思考并回答下列问题：
3、1.在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就 ，单位体积内气体的分子数 。2.对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积），反应速率 ；减小压强（增大容器容积），反应速率 。解释：对于气体反应来说，当增大压强时，活化分子的数量 ，（活化分子百分数变吗？）有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：三、温度对反应速率的影响合作探究3：阅读必修2第48页、选修2第21页，总结温度对化学反应速率
4、的影响结论：解释：四、催化剂对反应速率的影响合作探究4：实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，观察现象，填表： 加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢结 论 涉及到的方程式： 实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4 , 观察现象，填表：加入试剂0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4
5、0.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体反应现象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色结 论涉及到的方程式： 实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：反 应 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结 论结论：解释：五、可逆反应（一）. 定义及特点1正反应： ，逆反应： 可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。可逆反应要点：“两同”是指 请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？ 2、可逆反应的重要特征： 可逆反
6、应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物(二).外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响1. 正反应速率、逆反应速率对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：记作v正；由生成物生成反应物的速率叫逆反应速率：记作v逆正反应速率v正可用单位时间内 浓度的减小或 浓度的增大来表示； 逆反应速率v逆可用单位时间内 浓度的增大或 浓度的减小来表示。2.浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响 （1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产
7、物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。（2）压强： 如可逆反应aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)，. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变：增大体系的压强，V正和V逆都增大，且增大的倍数相同。减小体系的压强，V正和V逆都减小，且减小的倍数相同。. 若a+b c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数。【思考一】 ：若 a+b c+d 情况如
8、何？（3）温度： 若是放热反应 （H 0）升高温度，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；降低温度，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数小于V逆减小的倍数；【思考二】 ：若是吸热反应情况如何？（4）催化剂： 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。3.实例：如反应：N2+ 3 H22NH3 H 0增大反应物（N2或H2）浓度，v正 ，v逆随之 ；增大生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；减小反应物（N2或H2）浓度，v正 ， v逆随之 ；减小生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；升高温度，v正和
9、v逆均 ， 但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；降低温度，v正和v逆均 ， 但v正减慢的倍数 v逆 减慢的倍数 。增大压强，v正和v逆均 ，但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；减小压强，v正和v逆均 ，但v正减小的倍数 v逆减小的倍数 催化剂对反应速率的影响是 的增大或减小v正和v逆。尝试画出上述变化的v-t图 【评价练习】1将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，盐酸的体积，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A B C D2把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀
10、释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 mL 2 molL1 B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1 D20 mL 3 molL13下列关于催化剂的说法正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂4下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是()A增大压强 B升高温度C增大反应物的量 D减小生成物的浓度5NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率 B使
11、一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率6能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度7对于密闭容器中进行的反应 ， 下列条件能加快其反应速率的是A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne8下列判断正确的是()A0.1 molL1盐酸、醋酸分别与0.2 molL1 NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CAl和Fe分别与0.1 molL1 H2SO4反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1 HCl反应的速率相同9.反应Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，(1)增加Fe的量，其反应速率_(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率_。(4)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率_
