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1、第二章 第三节 氧化还原反应http:/www.DearEDU.com第一课时要点剖析 1化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。2氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化
2、还原反应，这是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。典型例析 例1以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。剖析钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。解答从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子
3、，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到2价。H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到2价。评点我们知道，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发
4、生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。例2有下列几组反应：A Zn+2HCl=ZnCl2+H2B CO2+H2O=H2CO3C S+O2=SO2D Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OENa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FCaCO3=CaO+CO2GCH4+2O2=CO2+H2OH2KClO3 =2KCl3O2以上反应中，属置换反应的是 ，属化合反应的是 ，属分解反应的是 ，属复分解反应的是 ，属氧化还原反应的是 。剖析根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属
5、复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以，都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。解答A；BC；FH；DE；ACGH评点氧化还原反应和四种基本类型的反应是从两个不同的角度对化学反应进行分类。把这两种分类方式结合起来进行比较，可以发现两类反应之间的联系。一般而言，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。例3下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）ACl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB3NO2+H2O=2H
6、NO3+NOCNa2O2+SO2=Na2SO4D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O剖析化学反应前后，元素化合价有无发生变化，是判断某反应是否属氧化还原反应的依据，如果反应前后有元素化合价的变化，就是氧化还原反应，否则不是。A项中氯元素的化合价部分升高、部分降低，化合价变化发生在同一元素间；B项中氮元素的化合价也是部分升高、部分降低；C项中Na2O2的氧元素化合价降低，SO2的硫元素化合价升高；D项中无元素化合价的变化。解答D评点简单的反应方程式可以通过观察两边元素的价态就能判断是否属氧化还原反应，对于某些复杂的化学反应，可以先根据常见元素的化合价，利用化合价规则求得关键元素的化合价，进
7、而，判断反应是否属氧化还原反应。上述反应中，同学们还可以发现一个特例：“C”项反应从基本类型去分，属化合反应，该化合反应中无单质参加，从化合价变化去分析，却是一个氧化还原反应。巩固练习1下列化学方程式属复分解反应的是 （ ）AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）23氧化
8、还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HClD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6氧
9、化还原反应的实质是 （ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合7下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO48下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分析反应前后有无元素化合价的变化。三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜课后提升1
10、0属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11用合理的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。12以NaCl和HCl为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系第二课时要点剖析 1物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。2在氧化还原反应中，一般有如下的强弱关系存在：氧
11、化性较强的物质与还原性较强的物质反应生成氧化性较弱的物质和还原性较弱的物质。3氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应。4在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。典型例析 例1下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O剖析一个氧化还原反应的发生必然伴随着元素化合价的升降，且化合价升降的总数相等。B项中只有铁元素的化合价升高，没有其他元素的化合价的降低；D项
12、中应注意到产物中的氮元素是0价,反应物中一个是-3，一个是+5.且两者的原子数之比是11，所以化合价升降总数不等。解答BD评点元素化合价的升降是我们正确书写氧化还原反应式的基本思路，我们可以尝试分析，BD两项中，如果保证反应式的合理，还应有什么可能的物质产生？事实上，B项中，FeO与稀硝酸反应时，除生成Fe(NO3)3外，产物中还有NO气体；D项中，NH4NO3的+5价的氮只是部分发生了化合价的变化，产物中还有HNO3，这样化合价升降的总数就能够相等了。例2亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部剖析物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是。解答C评点物质充当氧化剂时，说明在反应中能得电子，化合价能够降低，本身发生还原反应，生成对应的还原产物。反之，物质充当还原剂时，在反应中失去电子，化合价能够升高，本身发生氧化反应，生成对应的氧化产物例 3下列叙述正确的是
