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1、蠡县中学高二化学8月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14 Cl35.5 Cu64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaB镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： D重水的化学式为 H2O(或D2O)2下列说法中，正确的是()AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强3铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。下列对 Cs与 U
2、描述正确的是()ACs与U的质子数差值为37BCs与U的中子数差值为98C铯137的电子数是82D铀元素的相对原子质量是2354据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族5在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大6氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还
3、原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉8下列图示变化为吸热反应的是()9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下
4、消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH10下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙稀变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A BC D11下列关于石油的说法正确的是()A石油是混合物，汽油是纯净物B石油的分馏产物是纯净物C石油的裂化和裂解均为物理变化D乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同12“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成
5、所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)() 13下列关于聚乙烯的说法正确的是()A聚乙烯是通过加聚反应生成的B聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染14下列反应中，不属于取代反应的是()A苯与硝酸反应制取硝基苯B乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷C乙醇与钠反应生成乙醇钠D油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸15下列关于有机物说法正确的是()A甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D植
6、物油属于高分子化合物16下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离B乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏CCO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏17等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()18如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应式为4OH4e=2H
7、2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置19已知CC键可以绕键轴自由旋转，下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是()A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物20已知2SO2O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生21下列说法正确的是()A由H原子形成1
8、 mol HH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D伴有能量变化的物质变化都是化学变化22肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D65823对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()。Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X
9、)v(Y) D3v(W)2v(X)24实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ的热量时，SO2的转化率为()A40%B50% C80% D90%25在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH
10、4(H1H23H3)二、填空题（50分）26(10分，每空2分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图：_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质与水反应剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子
11、键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。27（16分）已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_。28(9分，每空
12、3分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变29 （15分，每空2分第一空3分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1。则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_。(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实
