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1、江西省崇义中学2020届高三化学上学期第二次月考试题时量90分钟 2019年9月24日一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题6分，共48分。1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，燕萨石主要成分是二氧化硅2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所
2、含的电子数为4.4NAB.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.64g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA3NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致4H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分
3、解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H+O2+2Br-下列说法正确的是（ ） A.H2O2分子中含有离子键和非极性键B.在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子C.机理中第2步反应为：2H+H2O2+2Br-=2H2O+Br2D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了5.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6.硫元素
4、的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（ ）A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反SO2有酸性氧化物的性质C.反应的原子利用率是100%D.反应稀H2SO4作还原剂7从氧化还原角度分析，下列反应中水起的作用正确的是（ ）Na和H2ONO2和H2OCl2和H2ONa2O2和H2OF2和H2OAl和NaOH、H2ONaH和H2OFe和H2O(g) A.水只作氧化剂的有B.水只作还原剂的有C.水既作氧化剂又作还原剂的有D.水既没作氧化剂又没作还原剂的有8.分子式为C3H6O，仅含有一种官能团的有机物共有(不考虑立体异构)()A2种 B4种 C5种 D6种9在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是（
5、） A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.AgCl悬浊液中通HI：Ag+HI=AgI+H+B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2OD.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+11
6、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（ ）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，转移2mo1e-12将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（ ）选项气体溶液实验现象实验结论A乙醇与浓硫酸共热170C产生的气体溴水橙色变为无色在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液出现白色浑浊酸性：硫酸苯酚 碳酸CCu与浓硫酸加热450C产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaC
7、l2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2Br2I2A.AB.BC.CD.D13 M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应下列说法正确的是（ ） A.原子半径大小：MNQRB.W中的阴阳离子个数比为1:1，属于离子化合物C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子14电解Na2SO3溶液，可再生NaOH
8、，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是（ ）A. 电子由a经内电路流向b电极B.b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-=SO42-+2H+C.电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）D.图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸15CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是A该反应的H0B
9、在500条件下达平衡时CO 的转化率为60%C平衡常数K1(3000C)K2(5000C)D图2中达化学平衡的点为c、d、e16将足量CO2通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系的图象如图所示，下列说法错误的是（ ）A.线段发生的离子反应为：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3+H2OB.线段、发生的离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O C.线段发生的离子反应为：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-D.线段发生的离子反应为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-二、填空题
10、。每空2分17、.硼（B）及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）硼在元素周期表中的位置为_，单质硼在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的离子方程式：_。 （2）硼酸(H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数Ka_。氟硼酸(HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式_。（3）乙硼烷（B2H6）可用作火箭和导弹的高能燃料，也用于有机合成等。B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为_。
11、（4）工业上可用EBS法生产硼酸和NaOH，所用装置如图所示，已知Na2B4O7在溶液中存在水解：Na2B4O7+5H2O2Na+2H3BO3+2H2BO3- 电解时产生气体a和b, 阳极生成硼酸的理由是_。18、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu(OH)2 H2O制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。(2)将a中的溶
12、液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其作用是_。 (3)最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。19 NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1) NaAlH4中氢元素的化合价为_。(2)在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为_(填化学式)。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：_。
13、(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是_。(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 molL1时，浸出率降低的原因可能是_。(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是_。20氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H+181.5kJmol-1 （1）NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用图1表示，写出其总反应的化学方程式_ _。（2） 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图2所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_（填字母序号）。（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)0.2mol/L，仅发生反应：2
