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1、广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题注意事项：1. 本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2. 考试时间100分钟。第一部分(共100分)1、 选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 ( )A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C
2、铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2已知1molSiO2含有4mol SiO。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O2(g)SiO2(s)；H989.2kJmol1，则表中x的值为( )化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176A460 B920 C1165.2 D423.33合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量(kJ/mol)414464803436试通过
3、计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )4废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰5以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗6家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+7某学生欲完成2HCl+2A
4、g=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )8利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以纯铜作阳极 B电解时阳极发生还原反应C纯铜连接电源负极，电极反应是Cu2e-=Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原
5、的是( )ACuCl2(CuO)BNaOH(NaOH) CCuSO4(CuO) DNaCl(NaOH)11下列各个装置中能组成原电池的是( )12下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A(4)(2)(1)(3) B(2)(1)(3)(4) C(4)(2)(3)(1) D(3)(2)(4)(1)13下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是()AKNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液 BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大D取出盐桥后
6、，电流计的指针依然发生偏转15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O B在熔融电解质中，O2-由负极移向正极C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-=2 O2-D通入丁烷的极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O16某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2O22H2O，下列有关说法错误的是 ( ) A电子通
7、过外电路从a极流向b极 Bb极上的电极反应式为：O24H+4e2H2OCH由b极通过固体酸电解质传递到a极D每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H217结合如图判断，下列叙述正确的是（）A图盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深B和中负极反应均是Fe2eFe2+ C和中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀18在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是( )A1.12L H2 B1.12L O2 C2.24L H2 D2.24L O219下列热化学方程式叙
8、述正确的是(H的绝对值均正确)( )A(燃烧热)B(中和热) C2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)H =-269KJ/mol(燃烧热)放电充电 D2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) H=+116.2kJ/mol (反应热)20汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强2、 选择题(本题包括10小题，每题4分，共4
9、0分。每题只有一个选项符合题意)21化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= 2(abc)kJ/molB BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ba)kJ/molC0.5N2(g) +1.5H2(g)NH3(l)H=(b+ca)kJ/molD0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol22下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mo
10、l H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H223在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )H2S(g)+ 3/2错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+错误！未找到
11、引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为AH42/3错误！未找到引用源。(H1H23H3)BH42/3(3H3H1H2)CH43/2错误！未找到引用源。(H1H23H3)DH43/2错误！未找到引用源。(H1H23H3)24某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( ) A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水25金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、
12、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt26. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复
13、原浓度D甲池中消耗2.24L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体27如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是( ) Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42-向Cu极移动 若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu2e=Cu2A B C D28用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )A电解过程中阴极没有气体生成 B电解过程中转移的电子的物质的量为0.6molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL-1D电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)29将AsO+2I-+2H+ A
