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1、宁阳一中2018级高一下学期阶段性考试一化 学 试 题第卷(共50分)相对原子质量：Na23，H1，O16第125题：只有1个选项是正确的1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 2有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有A2种 B3种 C4种 D5种3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 DXH34硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性5AB是离子化合物，其中A离子和
2、B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是AMgO BCaO CKF DMgS6X、Y、Z、W四种短周期元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为AWYXZ BZYWX CXYZW DZXYW7元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B离子半径X+Z2C同族元素中Z的
3、氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8下列关于元素周期表的说法正确的是A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32种元素C主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族9下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1290.1180.0890.1040.074主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2R B与同浓度的稀盐酸反应单质L比单质Q慢CL2+与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性10X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子
4、最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式是AX3YZ4 BX2YZ3 CXYZ4 DX4YZ4119.2 g金属钠投入到足量的D2O中，则产生的气体中含有A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子12X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm比Yn的半径大，则下列叙述正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BXm比Yn的还原性强CmnDX的气态氢化物比Y的稳定13短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是AX一定是活泼的非金
5、属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molDY的氢化物的稳定性小于Z的氢化物的稳定性14X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是AX的电子层数比Y的电子层数多BHXO4比HYO4的水溶液的酸性弱CHX比HY稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是AHI HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl16已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。
6、下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A离子半径W2ZX+Y2+ B原子序数YXZWC原子最外层电子数YXZW D还原性W2Z17下列说法错误的是A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18下列说法正确的是A离子化合物中都只含离子键，不含共价键B两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D有化学键断裂的变化一定是化学变化19下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ANa2O2 BKOH
7、CCaCl2 DCO220下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是AOH和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH DO2和NH4+21X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：W ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质22下列说法中不正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收
8、的能量，则反应吸收能量23短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是A Be、Na、Al B C、Al、P C O、P、Cl D B、Mg、Si24A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质对生命活动有重要作用，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是AE的氧化物对应的水化物的酸性最强B最简单气态氢化物的稳定性EDBCA与B形成的化合物在反应中只能作还原剂DA分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物25下列说法正确的是A原子
9、最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期第卷(共50分)26在下列物质MgCl2Na2O2NH4ClNaHSO4H2SO4CO2H2O2Ne中（1）只含有共价键的物质是 （填序号，下同）（2）只含有离子键的物质是 （3）既含有离子键又含有共价键的物质是 （4）不存在化学键的物质是 （5）属于离子化合物的物质是 27有AB、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K
10、层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答（1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D元素在元素周期表中的位置是 （3）AB2与C2B2反应的化学方程式是 （4）用电子式表示化合物C2D的形成过程： 28A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1（1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D在周期表中的位置是 ；
11、它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （3）C与水反应的化学方程式是 29X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 30常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族（1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）上述五种元素中
12、，非金属性最强的是 （填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （写化学式）（3）元素D形成的简单离子的结构示意图是 。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 （4）写出B的最高价氧化物的电子式 31已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molOO键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出能量457kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收的能量为 kJ宁阳一中2017级高二下学期阶段性考试一化学试题答案1.答案 B2答案 C3 答案 D解析 原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。4答案 C5.答案 C解析 第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同， B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。6. 答案 C7答案D
