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1、广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（适合2、4班选择性考试）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）1.下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.在2AB 3C4D反应
2、中，表示该反应速率最快的是 Av（A） 0.5 mol/（L） Bv（B） 0.3 mol/（L）Cv（C） 0.8 mol/（L） Dv（D） 1.8 mol/（Lmin）3.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.下列说法或表示法正确的是A.由C(石墨)C(金刚石)；H1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定B.已知：N2(g)3H2(g)2NH
3、3(g)；H92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为184.8 kJC.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/mol5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确
4、的是 A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY37一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积 B恒容，充入He C恒容，充入O2 D恒
5、压，充入N28. 反应A(g)B(g) 2C(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡不移动 B加入催化剂，B的转化率增大C增大c(A)，A的转化率增大 D降低温度，v正 增大，v逆 减小9反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g)；H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A升高温度 B减小压强 C加入CO D加入催化剂10.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是11.下列说法正确的是（ ） A放热反应一定能自发进行
6、，吸热反应一定不能自发进行 B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能12100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜
7、色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g） H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%
8、的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+nP，H T2、P1P、H 0；C、T1P2、m+nP，H T2、P1P2、m+n 0；15. 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温A B C D16在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da cd17一定温度下，可逆反应A2(
9、g)3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:118.如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等19.在25时，密闭容器中X、Y、
10、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数20. 已知：(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s)，H+234.1kJmol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol-1则2Fe(s)+ 3/2O2(g)Fe2O3(s)的H是（ ）A、824.4 kJmol-1 B、627.6kJmo
11、l-1 C、-744.7kJmol-1 D、-169.4kJmol-11,3,5第卷 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）1.（10分）（1）请用热化学方程式表示：1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(
12、g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。2（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50ml 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。回答下列问题：（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A轻轻地振荡烧杯 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C用温度计小心搅拌 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是_。（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。3（10分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2，为了测定在某种催化剂作用下的
