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1、2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均
2、速率：v(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L2将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是A
3、B C D3已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：v (A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.4mol/(Ls) v(C)=0.3mol/(Ls) v(D)=0.5mol/(Ls)则四种情况下反应进行的快慢顺序为A B= C= D4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A B C D5在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒
4、容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)6对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图7在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”、“” 或“”或“” )。(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-
5、)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)_。若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _四、实验题17、某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶
6、中，并加入3滴甲基橙溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_中。(从图中选填“甲”或“乙”)(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)下列操作会引起实验结果偏大的是：_(填编号)A滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸
