高二化学综合复习 .doc

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1、用心 爱心 专心 115 号编辑 1 高二化学综合复习高二化学综合复习 一 本周教学内容 综合复习 二 重点 难点 电离平衡 这一章的内容与第二章 化学平衡 的知识密切相关 而且本章内容节与节 之间也联系紧密 是高考的热点 也是难点 为学好这一章的内容 我们这节课对本章进行复 习和回顾 三 具体内容 一 电离平衡 1 强电解质和弱电解质的比较 2 弱电解质的电离平衡 在一定条件下 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离 达到平衡状态 水是一种弱电解质 水的电离平衡的移动 可以引起溶液酸碱性的改变 下面我们复习水 的电离和溶液的 pH 二 水的电离和溶液的 pH 用心

2、爱心 专心 115 号编辑 2 1 水的电离 不变可水解的盐 不变碱 不变酸 温度 影响因素 水的离子积 水水 水水 水水 时 W W W W WW KLmolOHCHc KLmolOHCHc KLmolOHCHc KT KCOHcHcK 17 17 17 14 10 10 10 10125 2 溶液的酸碱性和 pHC OHcHc OHcHc OHcHc pH pH pH 25 7 7 7 碱性 中性 酸性 三 盐类的水解 1 实质 盐电离出的离子与 H2O 电离出的 H 或 OH 结合 从而促进水的电离 2 规律 谁弱谁水解 两弱剧水解 谁强显谁性 两弱具体定 3 影响因素 酸 碱越弱越水解

3、 浓度越小越水解 温度越高越水解 盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用 如某些溶液的配制 化肥的混施 泡沫灭火 器的原理等 都涉及盐的水解知识 盐的水解也是常考的知识点 四 酸碱中和滴定 1 原理 cAVA cBVB 2 主要仪器 滴定管 锥形瓶 3 操作步骤 我们仅仅是复习了本章的主要知识 那么这些知识在解题中能否灵活应用 还得靠大家自 己多练习 典型例题典型例题 例 1 在 H2S 的饱和溶液中存在下列平衡 H2SH HS HS H S2 且知 K1 K2 采取下列哪种措施后 既可增大c S2 又能提高 pH 还能使电离平衡逆向移动 A 加 NaOHB 通入 H2S 气体 C 降温 D

4、加入 Na2S 晶体 答案 答案 D 解析 解析 例 2 请同学们阅读下面一段话 说出其中有几处错误 某学生中和滴定过程如下 取一支碱式滴定管 用蒸馏水洗净 立即加入待测 NaOH 溶液 记录液面刻度 用酸式滴定管放出一定量的标准酸液 置于未经标准液 润洗的洁净锥形瓶中 加入适量蒸馏水 加入酚酞试液 2 滴 滴定时 边滴边振荡 眼睛注视滴定管内液面变化 滴到溶液由无色变成粉红色时 即停止滴定 记录滴 定管液面刻度 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL 答案 答案 见分析 解析 解析 装待测 NaOH 溶液的滴定管应用该待测液润洗 2 3 次 滴定时 眼睛应注视锥 形瓶内

5、溶液颜色变化 溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定 记录刻度 用心 爱心 专心 115 号编辑 3 滴定管读数时 应读到小数点后两位 例 3 测定液态 BrF3的导电性时发现 20 时导电性很强 说明该化合物液态时发生了电离 存在阴 阳离子 其它众多实验证实 存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类 如 KBrF4 ClF3 BrF3等 由此推断液态 BrF3电离时的阴 阳离子是 622 SnFBrF A Br3 和 F B Br2F 和 F C BrF2 和 BrF4 D BrF52 和 BrF2 答案 答案 C 解析 解析 由信息 KBrF4 ClF3 BrF3为离子化合物 说明

6、KBrF4电离会产生 622 SnFBrF BrF4 电离会产生 SnF62 BrF2 ClF3 BrF3中 BrF3电离会产生 Br 622 SnFBrF BrF2 例 4 25 时 等量的盐酸分别用 pH 为 9 和 10 的氨水完全中和 设消耗的氨水的体积分别 为 V1和 V2 则 V1和 V2的关系正确的是 A V1 10 V2 B V1 10 V2 C V110 V1 答案 答案 C 解析 解析 中和同一酸 2 2 2 1 1 1 V OHc V OHc 得 5 4 2 1 1 2 2 1 2 1 10 10 OHc OHc V V 1 2 11 将上述氨水和盐 酸等体积混合后 所得

7、溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 答案 答案 NH4 Cl OH H 解析 解析 c OH c H 10 y x 10 10 14 1 10 10 10 10 1414 yxyx H OHc NH3过量 NH3 HCl NH4Cl 显碱性 c NH4 c H c Cl c OH 大 小 小 大 例 6 有硫酸和盐酸的混合液 20 mL 在这溶液中加入 0 025 mol L 的溶液时 生 2 OHBa 成 BaSO4的量和溶液的 pH 得到如下图所示结果 问 1 最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少 2 在 A 点溶液的 pH 是多少 3 在 B 点溶液的 pH 是多少 lg2 0 3

8、01 lg3 0 477 lg7 0 845 用心 爱心 专心 115 号编辑 4 答案 答案 见解析 解析 解析 1 盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应 其中硫酸在反应同时有 BaSO4沉淀 2 OHBa 生成 从图中可以看出 加入 20 mL溶液时完全沉淀 加入 60 mL溶液时 2 OHBa 2 OHBa pH 7 即完全中和 20 mL 时 Ba2 SO42 BaSO4恰好反应 0 025 mol L 20 mL c H2SO4 20 mL c H2SO4 0 025 mol L 60 mL 时 H OH H2O 恰好中和 0 025 mol L 20 mL 2 20 mL c HCl

9、0 025 mol L 60 mL 2 c HCl 0 1 mol L 2 可通过加入 20 mL Ba OH 2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度 通过加入 60 mL 溶液时 PH 7 这一信息计算酸的总浓度 并由此计算盐酸浓度 2 OHBa 3 A B 两点加入的碱的量不足 应显酸性 可先计算剩余的n H 再求混合液体 积 然后计算 pH A 点 酸过量 且恰好 H2SO4 BaSO4 2 H2O 溶液中只有 HCl 2 OHBa c HCl pH 1 3Lmol 05 0 2020 201 0 B 点 H 过量c H pH 1 8Lmol 60 1 2040 2025 0 2040 1

10、 020 4 如果在分析反应时从其实质离子反应出发 能否使计算更简单呢 H OH H2O Ba2 SO42 BaSO4 例 7 已知百里酚酞的变色范围是 9 4 10 2 相同物质的量浓度的三种稀溶液 NaH2PO4 pH 4 7 Na2HPO4 pH 10 Na3PO4 pH 12 今有 0 5g 某种磷酸盐水合物溶于 50mL0 1mol L 的 H2SO4溶液中 稀释至 100mL 取出 1 5 该溶液 以百里酚酞作指示剂 需 0 1mol L 的 NaOH 溶液 26 4mL 中和 试求钠盐水合物的化学式 答案 答案 见解析 解析 解析 n NaOH 0 00264mol n H2SO

11、4 0 005mol H2SO4取 1 5 0 002 mol b 3 配制 pH 1 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以达到表面积相同 4 配制 NaA 溶液 测其 pH 7 即可证明 HA 是弱电解质 14 1 A D 2 C D 3 D A 提示 提示 由于溶液等体积混合 浓度都变为原来的 1 2 故 C 的混合液中 与 2A HC 均为 0 0lmol L 1 D 的混合液中 0 01mol L 1 NaHAC 2A NaC 1 由于 C 中大量存在 HA 抑制了 H2A 的电离 故 C H 最大的是 A 最小的是 D 因为 D 中 A2 水解 呈碱性 2 由于 C 中 H2A 的电离受到 HA 的抑制 故最大的是 C 而 D 溶液与 B 溶液 2A HC 比较 B 溶液只需一步水解得到 H2A D 溶液需两步水解才得到 H2A 故最小的是 D 2A HC 3 是在强碱性条件下存在 故其答案与 1 相反 2 AC 15 1 不能 因 Fe2 沉淀的 pH 最大 Fe2 沉淀完全时 Cu2 也沉淀 A 不妥当 引入了新杂质 Na C D E 2 C E F 16 1 天平 小烧杯 药匙 2 小烧杯 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 3 碱式滴定管 或移液管 4 左 酸 右 锥形瓶中溶液颜色的变化 5 0 4020mol L 1 6 98 05

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