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1、湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期第一次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第卷（选择题 共40分）1下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式 Bsp2杂化轨道模型为 C基态锌原子的电子排布式Ar 4s2 D二氧化硅的分子式SiO22下列各项叙述中正确的是()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p6
2、3p2时，释放能量，由基态转化成激发态D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO44下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：晶体硅碳化硅金刚石B沸点：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl45下列说法中错误的是()A分子晶体中一定存在共价键B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子
3、晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅 甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A B C D7右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素8下列叙述正确的是()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性
4、键的极性分子D互为手性异构体的分子互为镜像9下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为1210如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质具有很高的熔点B该物质的分子式为SN C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体11氯化硼（BCl3）的熔点为10.7 ，沸点为12.5
5、。它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体 B水解方程式: BCl3+3H2OH3BO3+3HClC. 中心硼原子的杂化方式为sp2杂化 D. 熔化时，氯化硼能导电12下列有关的判断正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高13下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，
6、石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A钋Po简单立方堆积52%6B钠Na体心立方堆积74%12C锌Zn六方最密堆积68%8D银Ag面心立方最密堆积74%815下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定16下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下
7、都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合17已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换,次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换,由此推断次磷酸的分子结构是()A B C D18中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na
8、ClO溶液中能生成HClO19铁有、三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3a3D将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同20有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是() A在NaCl晶体中，距Cl最近的Na+形成正八面体B某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如上图所示，则该晶体的化学式可表示为ABC在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共
9、用D该气态团簇分子的分子式为EF或FE21(10分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是_。（3）现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_。22(10分)碳族元素包
10、括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。碳元素的一种化合物甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲醛分子的空间构型是;1 mol甲醛分子中键的数目为。写出与CO是等电子体的一种离子的化学式。（3）1molSiO2晶体中含有_个SiO键。（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120(填“”“”或“”)。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构
11、是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_。23(10分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则（1）Y原子的价层电子排布图是_。（2）YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_(填序号，下同)。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右上图所示:
12、在Xm-中，配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。来A离子键B共价键C金属键 D范德华力 E氢键24（10分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（4）Ge单晶具有金刚石
13、型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。25(12分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。（2）图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从 02 s
