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1、黑龙江省双鸭山第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A. H0 S0 S0 C. H0 S0 D. H0【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：GHTS。A、H S时，G0，错误；B、H0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、H0 S0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、H0 S，G一定大于零，正确。考点：反应进行方向的判断。2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （）A. 0.50molL
2、 B. 0.60molLC. 0.45molL D. 0.55molL【答案】B【解析】【详解】发生反应N2+3H22NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（Ls）2s=0.6mol/L，答案选D。3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C. 0.1
3、molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D. 0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30【答案】D【解析】试题分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D考点：硫代硫酸钠的反应以及反应速率的影响因素4.四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应
4、进行得最快的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是5mol/(Ls)0.45、0.3、0.6、0.675，所以反应速率最快的是，答案选D。【考点定位】本题主要是考查反应速率的计算与判断【名师点晴】明确反应速率的含义以及计算依据是解答的关键。同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。5.下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学
5、反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，
6、使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。6.100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液【答案】C【解析】【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答。【详解】A锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，选项A错
7、误；B、碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，选项B错误；C加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项C正确；D加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大。7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (
8、)A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的浓度应在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的浓度在0molL1c(X2)z，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。13.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 16 B. 20 C. 32 D. 36【答案】C【解析】氢气浓度为2mol
