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1、宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 651在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。ABCD2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 苯 酒精（ ） A. 只有 B. 和 C. D. 3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、下列实验操作错误的是( )A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
2、B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液6、下列物质中，能够导电的电解质是( ) ACu丝 BNaCl溶液 C熔融的MgCl2 D蔗糖7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3-CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HC
3、O3、NO3、K+ 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42- B. 还可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42- 或Ag+ 9、粗盐过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ） A B C D10、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准状况下，1 mol任何
4、物质体积均为22.4L C3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g 11、三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是( ) A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol B. 标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 LC. 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14D. 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:212、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71
5、 g/mol 13、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AH2 BO2 CCO2 DSO215、下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )A1mol/L Na2SO4溶液200mL B1mol/L NaHCO3溶液300mLC0.9mol/L Na3PO4溶液200mL D2.5mol/L NaOH 溶液100mL16
6、、能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和H2CO3的反应 B氨水和稀H2SO4的反应CBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 DKOH溶液和盐酸反应 17、下列离子方程式正确的是（）A向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42- BaSO4C 碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+H2OCO2 D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 常温常压下，14g N
7、2含有分子数为0.5NA D. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA19、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D20、下列变化中，属于物质被氧化的是( )A.CaOCa(OH)2 B.Cu2+Cu C.Fe2+Fe3+ D.CO2CO21、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFe+CuSO4 = FeSO4+
8、Cu BAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O222、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O223、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )A.12 B.21 C.31 D.1324、对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A硫元素的质量比为4 5 B分子数之比为11C原子总数之比为1516 D氧元素的质量之比为5425、
9、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+72、 非选择题（共50分）26（共16分） （1）（8分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_ _，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。（2）（3分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。（3）现有一
10、瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （1分）（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成AB两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： （2分）B组： （2分）27、按要求回答问题（共15分）（1）（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_离子方程式_
11、 _ Cu(Mg)：试剂_ _，离子方程式_ _（2）（6分）写出下列反应的离子方程式氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应 常用澄清石灰水检验CO2气体 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多 （3）（3分） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl28、（10分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）容量瓶上需标有以下五项中的 （2分）温度 浓度 容量 压强 刻度线（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2分）（3）本实验用到的基本仪
