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1、山西省太原市2019届高三化学上学期期中试题一、选择题1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 () A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金答案：D2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯BCO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 均为碱性氧化物C根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质答案：
2、 A3、化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（）。A我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2 含量的上升D磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆答案： D4. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是（）A. 步骤灼烧海带需要用坩埚B. 步骤主要操作为过滤2 222C. 步骤主要反应为：2I-+H O +2H+=2H O+ID. 步骤可以加入酒精萃取 I2答案： D5. 下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的结构示意图B. 三氟化
3、氮的电子式33C.小苏打的电离方程为：NaHCO =Na+H+CO 2-D.次氯酸的结构式：H-O-Cl答案： DA，下列说法正确的是（）3 胶体粒子数为 0.1 NA水解形成的 Fe(OH)阿伏加德罗常数的值为 N6A.16.25 g FeCl3B. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D216O 中所含的中子数均为 10NAC. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAD. 向含有 0.1mol 的 FeI2 中通入足量的 Cl2,充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案： B7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A因为硅是半导体材料，所以
4、SiO2 常用于制作光导纤维B因为 Al2O3 是两性氧化物，所以可以制作耐高温材料C工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，这体现了浓盐酸的挥发性 D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以防止营养成分被氧化答案： D8. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小B. 将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体C. 用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中32D. 检验 FeCl 和 FeCl 混合溶液中的 Fe2+，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察紫色是否褪去答案： C9. 用下列实验装置
5、（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是A. 图 1：少量 HCl 的尾气吸收装置B. 图 2：二氧化碳的喷泉实验C. 图 3：制备和收集氨气D. 图 4：收集 NO 气体答案： C10. 常温下，在给定的下列四种溶液中，-定能大量共存的微粒组是A. 无色溶液中:Na+、CO32-、NH4+、SO42-B. 含 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+ NH4+C. pH= 1 的溶液中: Na+、Fe2+、NO -、Cl-D. 由水电离的 c(OH-)= 1x 10-12 mol.L-1 的溶液中:Ba2+、K+、Br-、HCO 2-答案：A11. 下列指定反应的离子方程式正确的是3
6、2A. 向 FeCl 溶液中滴加 HI 溶液:Fe3+ +2I-=Fe2+ +I22B. 用冷的 NaOH 溶液吸收氯气:Cl +2OH-=ClO- +Cl-+ H O442C. 向 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:H+ +OH- = H O答案：B解析：A 选项中电荷不守恒；C 选项中溶液显中性，则铵根离子也会参加反应；D 选项氨水过量生成的是氢氧化铝沉淀。故答案为 A。332242D. 向 AlCl 溶液中加入过量氨水:AI3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH + + 2H O12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述
7、错误的是（）。A: 雾和霾的分散剂相同B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键，又有共价键C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D:NH3 是形成无机颗粒物的催化剂答案： D13. 工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)= K(g)+NaCl(l)。下列有关该反应的说法不正确的是A. 还原性:KNaB. 该反应需要在稀有气体的氛围中进行C. 抽走钾的蒸气有利于该反应进行D. 工业上用电解 NaCl 溶液制取金属 Na答案： D解析： A 项，金属活动性顺序即为金属单质还原性顺序， KNa，正确； B 项，钾和钠的金属性比较强，故反应需在稀有气体中进行，正确； C 项，抽走钾的蒸汽有利于反应向右进行
8、，正确； D 项，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，错误。故选 D14. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 与 b 同主族,a 元素的一种同位素原子核内无中子;c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/5;b、d 同周期且 d 在该周期中原子半径最小。下列叙述正确的是A. 离子半径:dccb，错误； B项， 在这四种元素中， Na 的金属性最强，正确； C项， 氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误； D项， 工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。 故选 B15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加 BaCl
9、2 溶液生成白色沉淀2-原溶液中一定有 SO4B滴加新制氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有 I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液中一定有 Na+，无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝+原溶液中一定无 NH4答案： B解析： A 项，白色沉淀除了可能是硫酸钡以外还可能是氯化银，错误； B 项，氯水将碘离子氧化为碘单质，被四氯化碳溶液萃取出来，正确； C项， 钾离子的焰色反应呈现淡紫色，必须通过蓝色钴玻璃观察，错误； D 项，当氢氧化钠量不足时，生成氨气比较少，所以可能会无法释放出来，试纸不变色，错误。 故选 B16、铝土矿
10、的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。（分离操作略）下列说法错误的是（）A. 、分别过滤后得到的滤渣主要是 SiO2、Fe(OH)3B. b 溶液中大量存在的离子有 Na+、OH-、AlO2-、Cl-C. 中需要通入过量的 NH3, 进行的操作是加热答案：C解析： d 电解得到铝，说明 d 是氧化铝、 c 是氢氧化铝， b 中含有偏铝酸根离子，所以 中应加二氧化碳而非氨气，故 C 项错误。D. 电解 d 制备 Al 的过程中通常加入冰晶石17、LiAlH4 是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下：2
11、LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是（）A. LiAlH4 是共价化合物，LiH 是离子化合物B、若反应中生成 3.36L 氢气，则一定有 2.7g 铝生成C、生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为 4:3D、离子半径：Li+H-答案： D解析： A、 LiAlH 4 是离子化合物， LiH 是离子化合物，故 A 错误； B、气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，故 B 错误； C、 LiAlH 4 中的 Li、 Al 都是主族金属元素， H 是非金属元素，故 Li 为+1 价、 Al 为+3 价、 H 为- 1 价，受
12、热分解时，根据 Al 元素的价态变化即可得出 1molLiAlH 4 完全分解，转移 3mol 电子，生成 1.5mol 的氢气，而 LiAlH 4 +2H 2 O LiAlO 2 +4H 2 生成 4mol 的氢气转移 4mol 的电子，所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为： 2mol 和1mol，所以反应、生成等质量的 H 2 转移电子数之比为 2:1 ，故 C 错误； D、 H-与 Li+,核外都是两个电子,看核内质子数,质子数越大,对外层的电子吸引能力越强,半径越小, 则，Li+H-，D 选项正确。18、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A. 本草纲目中记载“火药
13、乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3 的氧化性”B. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸发结晶C. 我国汉书中记载：“高奴县有洧水可燃。”沈括在梦溪笔谈中对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述, “洧水”的主要成分是石油答案： B解析： 酸坏之酒中含有乙酸, 乙酸和乙醇的沸点不同, 用蒸烧的方法分离, 为蒸馏操作，而不是蒸发结晶，解释错误， 故选 B。D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu(OH)2CO319
14、、常见无机物 A、B、C、D 存在如图转化关系：下列说法正确的是（）A.A 可能是一种碱性气体B. 若 A 为常见强酸,则 B 可能是 Fe(NO3)2C. 若 A、C、D 是气体,则反应一定是:2H2S+SO2=3S+2H2O答案： A解析： A. 若 A 为氨气，B 是 NO，D 是氧气，C 是二氧化氮，符合题意，A 正确。322D. 若 D 是氯碱工业的主要产品,则反应一定是:Al(OH) +OH-=AlO -+2H O20. 某样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（）。A 试剂 I 是 BaCl2 溶液，试剂 II 是 K2CO3 溶液KCl、K2CO3、K2SO4 均为正盐B 起始滤液常温下 pH=7，因为C 由混合物 Z 得到 KCl 晶体的主要操作步
