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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液体，图中所示操作错误，A错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作不正确，C错误；C、蒸发时，
2、应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D正确。答案选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，否则会带来一些不安全因素。2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D. 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质【答案】D【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A错
3、误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱没有关系，B错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，乙醇、二氧化碳、氨均属于非电解质，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的
4、导电性并无必然联系。3.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐【答案】A【解析】【详解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看
5、到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置【答案】C【解析】【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。5. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原
6、反应【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。6.10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较A. 前者大 B. 后者大 C. 相同 D. 无法比较【答案】C【解析】【详解】10 g 30%的NaO
7、H溶液与10 mL 30%的NaOH溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。两溶液的质量分数相等，则溶液的密度相同，根据可知，两NaOH溶液的物质的量浓度一定相等，答案选C。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度与溶质质量分数的关系，注意明确溶液的均一性的含义，掌握好物质的量浓度与溶质质量分数的关系。7.下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2OB. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO42BaSO4C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOHCa2+
8、 + 2CH3COO- +CO2+ H2O【答案】D【解析】【详解】A. 澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH+H+H2O，A错误；B. 反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH+Ba2+SO42+2H+BaSO4+2H2O，B错误；C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+Cu2+2Ag，C错误；D. 大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O，D正确。答案选D。8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO3-、Mn
9、O4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-【答案】B【解析】A、MnO4在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl、SO42在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜
10、色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为1611 B. 密度比为1116C. 体积比为11 D. 体积比为1611【答案】A【解析】【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比64：4416:11，A正确；B密度比为1611，B错误；C体积比等于物质的量之比，根据nm/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之
11、比的反比，即1116，C错误；D体积比为1116，D错误；答案选A。10.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：2A2+B22B2+A2 2A2+C22C2+A22B2+C22C2+B2 2C2+D22D2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是氧化性：A2+B2+C2+D2+ 氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：A2B2C2D2 还原性：D2C2B2A2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。
12、【详解】反应2A2+B22B2+A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+B2+；还原性B2A2；反应2A2+C22C2+A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性C2+A2+；反应2B2+C22C2+B2中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做
13、还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性C2B2；反应2C2+D22D2+C2中C元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C2，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还原性D2C2；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：D2C2B2A2；答案选D。11.已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶
14、液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L【答案】C【解析】【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，学生
15、应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析。12.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A. Cu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4B. CO32+2H+H2O+CO2C. Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD. H+OHH2O【答案】A【解析】【详解】A只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧
