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1、内蒙古大板三中2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题（无答案）可能用的到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32Cu 64 Fe 56 Ni 64 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题 共60分）一.选择题（本题共20题，每题3分，每题有且仅有一个答案。）1.改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ） A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，
2、改用铁粉3.下列变化的熵变大于零的是（ ） A.H2O(l)H2O(g) B.CO2(g)CO2(s)C.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O D.NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的总物质的量浓度5.已知反应XYMN为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应
3、，故不必加热就可发生6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D.常温下，将1mLpH3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH57.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-
4、1又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1kJmol-11/2H2SO4(浓)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l) HQ2 kJmol-1HNO3(aq)KOH(aq)KNO3（aq）H2O(l) HQ3 kJmol-1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 Q3 Q19.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Mg
5、CO310.分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 11.反应2X(g)Y(g)2Z(g)；H0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，T2 P1T2 P2T1 P1t0n（Z）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）A.T1T2，P1P2B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2D.T1T2，P1P212.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu2HCu2H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ） A.该装置可能是原电池，也可能是
6、电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠.无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源据此，下列叙述正确的是（ ）A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是电源的负极，b点是电源的正极14.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaH
7、SO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15.一定条件下反应N23H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ） A.加催化剂，v正和v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数C.降温，v正和v逆都减少，且v正减少倍数大于v逆减少倍数D.增加c(N2)，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数16
8、.常温，某溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)满足c(H)c(OH)1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A.K、Na、AlO2、Cl B.Na、Cl、SO42、HCO3C.NH4、Na、NO3、SO42 D.Ba2、Na、Cl、NO317.用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是（ ） A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4.酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X18.如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为
9、正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红 19.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2），下列叙述正确的是（ ） A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB.电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt20.常温下，现有PH2的某酸HX溶和PH12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)V(YOH)
10、B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)V(YOH)D弱酸强碱V(HX)V(YOH) 第II卷（非选择题 共40分）21.（8分）.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列三个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47.2kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： .已知：Ag
11、ClBrAgBrCl，2AgIS2Ag2S2I，AgBrIAgIBr。由以上实验事实可知四种难溶银盐溶解度由大到小减小的顺序是 。.用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A.通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 。B.通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 。22.（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：.溶液离子浓度由大到小的顺序为： .常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） 乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色，进一步确定甲的检验结果。.但对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）
