《北京第四中学高考化学二轮复习元素及其化合物8守恒法在化学计算中的应用学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京第四中学高考化学二轮复习元素及其化合物8守恒法在化学计算中的应用学案.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题：元素及其化合物第八讲 守恒法在化学计算中的应用化学反应的实质是原子间的重新结合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；氧化一还原反应中得失电子守恒；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷守恒。 一、原子守恒 第一类型： 例1、将5mlH2S和5mlO2混合后，（体积均在同温同压下测定）在一定的条件下充分反应，生成的SO2体积是（ ） A.2.5ml B.4ml C.4.5ml D.5ml 例2、1molNaOH与0.8molCO2充分反应，求Na2CO3 与 NaHCO3物质的量之比。 例3、CH4与Cl2充分反应，生成的CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3 、 CCl4
2、的物质的量相等，求CH4与Cl2的物质的量之比。总结： 1、类型：直接配平法 标志：产物多中且有固定配比第二类型：例4、某固体KOH样品含H2O7.55%，K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/ l盐酸反应完全，再用c mol/ lKOH溶液25.12mL恰使剩余盐酸中和，将得到的溶液蒸干后，固体质量最接近的是：A 0.8000ag B 0.0745bgC 0.0357cg D 条件不足无法计算例5、Fe 与Fe2O3的混合物2.72g，加入50ml1.6mol L1盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中Fe2+物质的量浓度是：A 0.2m
3、ol L1 B 0.4mol L1C 0.8mol L1 D 1.6mol L1 例6、准确称取铝土矿（含SiO2,Al2O3,Fe2O3）6g样品，放入盛有100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol L1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（Y）与所加NaOH溶液的体积（X）的关系如图所示。求硫酸物质的量的浓度。总结： 2、类型：终态物质只有一种 标志：恰、沉淀最大值 第三类型：例7、（1） Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4混合物中，S元素的质量分数为a%, 求O元素的质量分数。（2）C2H4 、 C3H8O 、 C6H12混合物中，C元素的质量分数为a%,求O
4、元素的质量分数。总结： 3、类型：固定配比 标志：固定配比及变形 第四类型：例8、现有铜和一定量的硝酸于一密闭容器中反应，并不断通入氧气，当氧气消耗33.6L(标况下)时，恰好完全反应，此时密闭容器中刚好全部成为晶体：Cu(NO3)25H2O。 求反应中消耗铜、生成晶体的物质的量；所用硝酸的质量分数。例9、 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 总结： 4、类型：重组 标志：密闭容器 二、电荷守恒 例10、将
5、硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0.2mol/L C(Al3+)=0.05mol/L,溶液的pH=1，则C(K+)= 。 三、电子守恒 例11、将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为_。例12、将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4 C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO 2
