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1、河南省八市2018-2019学年高二化学下学期第三次质量检测试题考生注意：1.本试卷共8页，分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共19小题，总分100分，考试时间为90分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第卷（选择题）一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分）1. 下列说法不正确的是 ACO2 、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源
2、D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A两步反应均为吸热反应B整个反应中HE1E4C加入催化剂会改变反应的焓变D三种化合物中C最稳定3. 下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是 C D打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出4. 下列说法正确的是 A在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数B所有的氧化还原反应都能设计成原电池C制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(
3、K)不同5. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAB2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAD0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同6. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH
4、=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O7. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A反应属于“氮的固定” B反应属于非氧化还原反应 C反应可通过电解LiOH水溶液实现 D上述三步循环的总结果为2N26H2O=4NH33O28. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A常温下，测得0.1molL-1NaA溶液和0.1molL-1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HAH2CO3B向0.1molL-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深
5、H抑制Fe2水解C向浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生证明金属性：FeCu9. 下列说法正确的是 A为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸B在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。此时溶液中C(A)和 c(M+)浓度是否相同要看一元酸HA是强酸还是弱酸C向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH 7D盐碱地（含较多N
6、a2CO3、NaCl）不利于作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。这个过程发生的化学反应是：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3+ Na2SO4温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.510. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-
7、3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为210-3/t mol/(Lmin)11.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是 ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆 v正恒温，t1时再充入O312.锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜C. 负
8、极反应式为ZnH2O2e=ZnO2HD. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO213. 如图所示的C/Na4Fe(CN)6钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是 A. 电极a在放电时作正极，充电时作阴极B. 放电时，电极b上的电极反应：NaxCe=NaNax1CC. 电池工作时，Na向电极b移动D. 该电池通过Na的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应1425 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物
9、质的量浓度关系一定正确的是 A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)第卷（非选择题）二、非选择题：本题共5小题，分为必做题和选做题。其中1517题是必做题，每个考生都必须作答。18、19题是选做题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答。不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。15. （10分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.510-2，
10、Ka2=1.010-7；Ksp(CaSO4)=7.110-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2+2OH-+2NH4+SO42-CaSO4+2NH3H2OK。（1）25 时，0.1 molL-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“”“”“”或“=”，下同) 。 逆反应速率：NP。（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为_，若在C池中生成64gCu，则整个装置
11、中共生成H2SO4_mol。16.（8分）(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填字母，下同)。A溶液中导电粒子的数目减小 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变 D当溶液极稀时，溶液中减小（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定
12、后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 该草酸溶液的物质的量浓度为 。17.（10分） 我国出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。用该矿石制取CoCl26H2O的工艺流程如下图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀1.97.67.67.7完全沉淀a9.69.29.8（1）将钴矿粉碎的作用是 。（2）写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（3）加少量NaClO3的作用是 。（4）已知常温时，Fe（OH）3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe3+）10-5molL-1），则应调节pH范围在_之间。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填字母）。 A01 B2.0
