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1、2018学年高一化学第一学期期末综合练习本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn65Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25题，共50分)1用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）A Fe(OH)3胶体 B蛋白质溶液 C KOH溶液 D淀粉溶液 2关于物质的分类，正确的是A 纯碱-碱 B 盐酸-纯净物C 氯化银-弱电解质 D 氧化钠-碱性氧化物3在下列状态下，能导电的电解质是A 氨水 B 硫酸钠固体 C 二氧化碳
2、水溶液 D 熔融的氯化钠4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C C60是一种新型的化合物D C60与12C是同位素5下列产品的主要成分不正确的是 （）A 光导纤维硅 B 水泥硅酸盐 C 漂白粉次氯酸钙和氯化钙 D 苏打碳酸钠6下列说法或化学用语正确的是A 146C原子中质子数为6、中子数为14 B 16O2与18O2是两种不同的核素C 23Na+和24Mg
3、2+具有相同的中子数和电子数 D S2-的结构示意图：7下列试剂的保存方法错误的是（ ）A 实验室少量的钠保存在煤油中 B 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C 氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中 D配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化8本草衍义中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A 蒸馏 B 萃取 C 升华 D 结晶9下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是A CH3COOH=CH3COO-+H+ B NH3H2ONH4+OH-C BaCl2=Ba2+ Cl2- D NaHCO3=N
4、a+H+CO3-10下列说法正确的是（ ）A 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B 二氧化硫可用于漂白纸浆C 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜11下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）AH2 BNH3CSO2 DCO12下列有关实验操作的说法中正确的是A容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热13下列反应中，水只做氧化剂的是通电A 2H2+ O2=2H2O B Na2O+H2O=2NaOHC 2Na
5、Cl+2H2O= =2NaOH+H2+Cl2 D Cl2+H2O=HCl+HClO14某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2413,则M离子可能是（ ）AOH- B SO42- CI- D Cl+15下列有关物质制备的说法正确的是A玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质16M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）A a+2 B a-3 C a+3 D a-11
6、7设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA18下列实验方法或操作正确的是()19下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A 150 mL 3 molL1的NaClO B50 mL 1 molL1的NH4ClC 150 mL 1 molL1的NaCl D 200 mL 1.5molL1的CaCl
7、220下列各组离子，能大量共存的是A 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 C1O-C 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D 0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl21Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C X氢化物的稳定性比Q强D Y的原子半径比X的大22下列离子方程式正确的是（ ）A
8、 金属钠和水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2B 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2C 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-BaSO4D 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ CO32- + 2H2O23Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物
9、又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移24向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C c点时加入的铁粉与Cu2+反应D 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1125某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进
10、行下列实验，下列说法正确的是（ ）A 该溶液X中Na+、Cl-一定有B 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液一定呈血红色二、填空题(共44分)26(11分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：(1)NaCl溶液(Na2CO3)，试剂 ,离子方程式 。(2)FeCl2溶液(CuCl2)，试剂 ,离子方程式 。(3)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 (填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）
11、(4)有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢填空回答（填序号）以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。27（10分）现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷
12、却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。28（8分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 。（2）E的化学式为_ 。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是 。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 。（5）下列说法正确的是（ ）A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。29（13分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是： （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B
