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1、甘肃省民勤县第一中学2019届高三化学上学期期中试题(时间:90分钟 分值:100分)卷 选择题(共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ）A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。则A不可能是（ ）A.金属单质 B.非金属单质C.两性氧化物 D.碱3.设NA为阿伏伽德罗常数
2、的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC.1L0.1molL1的氨水中含有0.1NA个OHD.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g4.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+Cr3+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是（ ）A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D.lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-5.下列
3、实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路扳：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+CI-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+SO2+8H2O6.过氧化钠具有强氧化性。下列说法不正确的是( )A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.021023C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂D.将
4、等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等7.下图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是（ ）试剂a操作3操作2操作1试剂b电解海水或苦卤Mg(OH)2沉淀MgCl26H2OMg熔融MgCl2A.流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B.操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 C.操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝
5、过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC.c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD.d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-10.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合
6、物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体11.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( )A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀12.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法正确的是A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含
7、Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+13.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是( )A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuS
8、O4+SO2+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14.溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-15.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl
9、2有漂白性C.图中:生成棕黄色的固体,证明Cl2有强氧化性D.图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应 16.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂卷 非选择题(共52分)17.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183时升华,遇潮湿空气即产生大量
10、白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。请回答下列问题:(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。(3)装置B和C中的试剂分别是 、 。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因 。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度
11、,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000molL-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。18.根据要求完成下列各小题。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸碳酸)连接仪器、 、加药品后,打开a,关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ,装置A中的试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b,关闭a。H2S溶液中有浅黄色沉淀出现,化学方
12、程式是 。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式 。19.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式_；_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_,反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料,化合物C是_,写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_。20.有一固体物质可能由碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠中的两种或三种组成,将固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)若混合物中不含碳酸氢钠,则两种物质的物质的量之比是_;若混合物中不含碳酸钠,则两者物质的量之比是_。高三化学(理) 命题人：王景国一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456
