《福建高三化学第三次月考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建高三化学第三次月考 1.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第一中学2018届高三第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-641. 孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是（ ）A. SnS2可溶于硝酸 B. 该过程也可以在空气中进行C. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【答案】B【解析】A、SnS2中Sn显4价，S显2价，2价S
2、具有还原性，硝酸具有强氧化性，SnS2与硝酸发生氧化还原反应，因此SnS2可溶于硝酸，故A说法正确；B、SnS2中Sn显4价，S显2价，2价S具有还原性，该过程如果在空气中进行，SnS2容易被O2氧化，因此该过程不能可以在空气中进行，故B说法错误；C、根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为SnS2，Sn的化合价由0价4价，化合价升高，即过程中存在氧化还原反应，故C说法正确；D、SnS2容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，故D说法正确。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAB. 电解精炼
3、铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32gC. 1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAD. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA【答案】A【解析】A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子的物质的量为，总数为4NA，A正确；B. 电解精炼铜阳极放电的不止是金属铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量不一定减少32g，B错误；C. 醋酸是一元弱酸，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目小于0.1NA，C错误；D. 常温下，Fe与硝酸溶液反应得不到氢气，D错误，答案选A。3. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12
4、000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 分子式为C14H10O6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD. 能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y
5、的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：XWC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C【解析】已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，A、O、Al和S的原子半径为r(O)r(S)c(NH4+)
6、c(OH)c(H)B. pH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1molL1C. W点表示溶液中：c(NH4+)c(H)c(OH)D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl)c(Na)c(OH)c(NH4+)c(H)【答案】A点睛：比较电解质溶液中离子浓度大小时，首先要搞清楚溶液中存在的平衡关系，是电离还是水解或者同时存在，如果同时存在要明确是电离为主还是水解为主，其次找准溶液中存在的阴阳离子，最后要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，尤其是对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程
7、度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。8. 二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示： 制备过程中发生的化学反应或离子反应：Zn2HCl=ZnCl2H2；2CrCl3Zn=2CrCl2ZnCl2；2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，所盛装的试剂是_。(2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事
8、先煮沸，原因是_。(3)仪器D的主要作用是_。(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应_(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、_阀门2。(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_。(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 5.64 g，所得产品的产率为_。(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为_、_、_(填化学式)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 盐酸与CrCl3溶液 (3). 去除水中
9、溶解的氧气，防止二价铬被氧化 (4). 盛水，防止空气(O2)进入装置 (5). 打开 (6). 关闭 (7). 与CrCl3充分反应得到CrCl2产生足量的H2，将装置中的空气排尽，将CrCl2溶液压入三颈烧瓶C中，使其与CH3COONa溶液反应(混合) (8). 75% (9). 稀H2SO4 (10). Fe (11). NaOH【解析】(1)依据装置图形状和作用分析，仪器A的名称是分液漏斗，根据题给化学反应提供的信息，分液漏斗内盛装稀盐酸和CrCl3溶液，和锌反应生成氢气和CrCl2，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入后面的装置中。(2)由于二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的
10、溶解氧，可防止Cr2+被氧化，所以本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸。(3)由于二价铬不稳定，极易被氧气氧化，因此仪器D的主要作用是盛水，防止空气(O2)进入装置。(4)实验开始生成氢气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门1，关闭阀门2。(5)锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入三颈烧瓶C中，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所以本实验中锌粒须过量的原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入三颈烧瓶C中与CH3COONa溶液反应。(6)实验时取用的CrCl3溶液
11、中含溶质6.34g，理论上得到Cr（CH3COO）222H2O的质量=(6.34g158.5g/mol)1/2376g/mol=7.52g，因此该实验所得产品的产率=5.64g/7.52g100%=75%。(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象，则在A中加入稀硫酸、B中加入Fe，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能将装置中的空气排出、C中加入NaOH，氢气将FeSO4压入装置C，与NaOH反应生成Fe(OH)2。9. 已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离
