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1、主题07 化学平衡图像1在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是A平衡常数：K() K ()B在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时正 逆C体系的总压强p：p() 2p()D正反应速率：正() 正()【答案】C【解析】C项、分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2
2、molCO2，平衡时c（CO2）相等，则平衡时II中气体总物质的量大于I中的两倍，且II的温度高于I，则体系的总压强为p（）2p（），故C正确；D项、状态I、状态的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为正（）正（），故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图像分析为解答的关键，选项B为解答的难点。2在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( ) At1时，N的浓度是M浓度的2倍Bt2时，正逆反应速率相等达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D此反应的化学方程式为M 2N
3、【答案】B3一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) HT()Ba、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：acbC平衡时Z的产率：bcDt2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等【答案】B点睛：掌握反应的特点、外界条件对反应速率和平衡状态的影响结合图像分析是解答的关键，注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议
4、二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。4可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列判断中正确的是A若正反应吸热，则B、C可能都是气体B若正反应吸热，则B、C一定都是气体C若正反应放热，则B、C一定都是气体D若正反应放热，则B、C可能都是固体【答案】A5下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A第6min后，反应就终止了 B若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小CX的平衡转化率为85% D若升高温度，X的平衡转化
5、率将大于85%【答案】C【解析】A、化学反应达到平衡是动态平衡，反应仍然进行，正逆反应速率相同，故A错误；B、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行，v正和v逆减小，v逆减少的程度大，故B错误；C、x的平衡转化率=（1.0molL1-0.15molL1）/1.0molL1100%=85%，故C正确；D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故D错误；故选C。6甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B600 K时，Y点甲醇的v(正)v(逆)C从Y点到
6、Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现【答案】B7已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是Ap12 Bp1p2 Cn3 Dn0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyASO2的浓度平衡常数KB温度容器内混合气体的密度CCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比DMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率AA BB CC DD【答案】B9为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) H的影响，以A和B物
7、质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大CH cDH 0 m +n 0B在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 C若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PDPBD若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】B【解析】A、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应的HPD=PB，C错误；D、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平
8、衡常数减小，K1K2，D错误，答案选B。11I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题（1）写出该反应的热化学方程式为_。（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为_。（3）若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)_0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。II用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：（1）A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B) (填 “”、“0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K_（2）降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，正反应速度_(以上均填增大、减小或不变)（3）600
