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1、江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(超级班) 考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 根据下列标准,分类合理的是( )A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象,将分散系分为胶体、溶液。2.
2、 有关物质及其用途的描述,正确的是Al2O3(作耐火坩埚) KAl(SO4)212H2O(作水的消毒剂) Fe2O3(作黄色油漆和涂料) NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. B. C. D. 全部3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB. 标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子C. 2 g H2的分子数为NAD. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA4下列物质的分离方法不正确的是A. 用结晶的方法分离汽油和水 B. 用过
3、滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 D. 蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)5已知有如下反应: 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应,判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为:BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生:ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O6. 下列各组物质,
4、按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是A. 向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,则X溶液中有Fe3+,无Fe2+B. 向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中一定含有SO42-C. 用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+D. 用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-8. 下列叙述中正确的是(
5、)A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色B. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6不会出现蓝色沉淀9. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比10. 下列叙述正确的是标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状
6、况下标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3:CaCO3+2H
7、+=Ca2+CO2 +H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)312. 对的实验操作现象判断正确的是A. 实验:产生红褐色沉淀 B. 实验:溶液颜色变红C. 实验:放出大量气体 D. 实验:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解13. 在溶液中能共存,加入OH有沉淀析出,加入H能放出气体的是()A. Na、H、NO、Cl B. K、H、Cl、SOC. Ca2、NO、HCO、Cl D. Fe3、NH、SCN、Cl14. 向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下图n表示
8、Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是A. A B. B C. C D. D15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.反应过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO316. 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是A. 16g B. (
9、m16)g C. (m32)g D. (m16)g二、非选择题(本题包括5小题共52分 )17. 根据问题填空:(每空2分共14分)(1)有以下四种物质22g二氧化碳;5g氢气;1.2041024个氮气分子;4时18g水,质量最大的是_;常温时体积最大的是_(填序号)。(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为:_标准状况),被氧化的HCl的物质的量为_ 。(3)现有下列九种物质:AgCl 铜 液态醋酸 CO2 纯硫酸 Ba(OH)2固体 酒精 稀硝酸 熔融NaOH上述状态下即可导电又是电解质的是(填序号
10、,下同)_,属于电解质的是_。上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为_。18完成下列问题。(共12分):甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲乙丙 甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,写出“乙丙”转化的离子方程式:_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,写出“甲乙”转化的离子方程式:_。: 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答:(1)固体A的成分是_(用化学式表示)。
11、(2)溶液B沉淀F的现象是_,(3)写出下列反应的离子方程式:DE:_。(4)小明认为由溶液B溶液D的过程并不符合绿色化学,所以将氯水换成了H2O2溶液,在该转化过程中若转移2mol 电子,则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为_g(精确到0.1g)。ab19. (每空2分共14分)仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称:a ,b 。(2)图中各仪器,使用时必须检查是否漏水的是 (填仪器名称)。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体,必须用到的装置有 (选填装置编号)。(3)实验室通过下列操作配制0.5 mol
12、L-1的NaOH溶液460 mL:. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解;. 待NaOH溶液冷却到室温后转入容量瓶中;. ;. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;.充分摇匀。补充完整实验步骤: 。需称量g烧碱固体,在称量固体时。配制过程中的其他操作都正确,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。A. 称量NaOH时所用砝码已经锈蚀 B. 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀静置后,液面低于刻度线20. (每空2分共12分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、
13、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ;(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀,写出该反应的离子方程式: (4)溶液中可能存在的离子是 ;验证其是否存在可以用 (填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。 ACl- BNO3- CCO32- DOH-第一次月考化学答案一、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分12345678BACABDCB910111213141516ADADCDDD 二、非选择题 (本题包括4小题,共52分 )17【答案】(每空2分共14分) (1). (2). 3.36 L 0.3 mol (3).