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1、安徽省新城高升学校2019-2020学年高二化学上学期考学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 第I卷单选题（每题3分，共48分）1列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中AABBCCDD2下列离子方程式中正确的是（ ）ANa2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6
2、HI=2Fe2+I2+3H2O+4I-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAB将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NACNaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NAD将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（
3、）A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长5将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（ ）A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3C标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体D最终得到的溶液中：c(Na+)=2.0 mo
4、lL-16下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是( ) 绿矾氢氧化亚铁氯水 硫酸铜 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B只有 C D7下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）A铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C用分液漏斗分离苯和CCl4混合物D用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO28短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是A原子半径：ZYXWB最高价氧化物对应的水化物酸性：YXC简单阴离子的还原性：WZDW、Y、Z组成的化合物只含共价键9下列反应既是氧化还原反
5、应,又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D甲烷在空气中燃烧的反应10（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2B负极反应式为Al3e4OHAlO22H2OC原电池工作过程中溶液pH不变DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出11（3分）物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(
6、FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入石蕊溶液饱和Na2CO3溶液D乙烷(乙烯)溴水一定条件下通入氢气AABBCCDD12（3分）分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A分子式为C26H18 B所有原子共平面C可发生加成反应 D一氯代物有5种13已知：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ +2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（）APbO2为还原剂，具有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
7、D酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO414.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A、加热，观察是否有气体放出B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生15.某溶液中有NH4+、Fe2+、Fe3+和Mg2+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸，溶液中的阳离子没有大量增减的是（）ANH4+ BFe2+ CFe3+ DMg2+16.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉-碘溶液A
8、B C D 第II卷（非选择题)17（9分）除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。（1）Fe粉（Al粉）：试剂_，化学方程式_；（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂_，化学方程式_；（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂_，化学方程式_。18（10分）A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。（1）写出：A的化学式_，F的化学式_。（2）在反应中，不属于氧化
9、还原反应的是_（填序号）。（3）完成：E和X反应的离子方程式：_；（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式_，每生成0.15molC电子转移_mol。（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：_。19（10分）请结合下方几种有机物的相互转化图回答： （1）乙烯的电子式是_。 （2）反应的反应类型分别是_、_。（3）Y的官能团名称是_。（4）X+ZW的化学方程式是_，实验室常用下图 所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。（5）W的分子式_，W属于羧酸类的同分异构体有_种。20（16分）实验：下图1为实验室制取氨的实验装
10、置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和
11、C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_（3）过程的目的为_（4）D中出现的现象为_（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。21.（7分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_（2）下图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cV逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变- 7 -
