《山西省2018_2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (1).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省2018_2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (1).doc(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年第一学期期中考试高二年级化学(理)试题考试时间:90分钟 满分:100分 考查内容:选修四第一、二章和第三章相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23一、选择题(包括20小题,1-14每小题 2分,15-20每小题3分,共计46 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列不属于新能源开发利用的是( )A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车C. 潮汐能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】【分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。【详解】A、太阳能热水器是利用太
2、阳能转化成热能,太阳能属于清洁能源,故A不符合题意;B、天然气主要成分是甲烷,甲烷属于化石燃料,不属于新能源,故B符合题意;C、潮汐能对环境无污染,属于新能源,故C不符合题意;D、风能对环境无污染,属于新能源,故D不符合题意。2.2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂,下列消毒剂属于强电解质的是( )A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾【答案】D【解析】A项,次氯酸属于弱酸,属于弱电解质;B项,ClO2属于非电解质;C项,酒精属于非电解质;D项,KMnO4溶于水完全电离,属于强电解质;答案选D。3.下列食品添加剂中,其使用目的与
3、反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂,与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力,侧重于化学与生活的考查。4.向饱和石灰水中投
4、入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g【答案】B【解析】A、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故A错误;B、反应后仍为饱和溶液,溶液中Ca2+浓度不变,故B正确;C. 加入CaO,消耗水,溶液的质量减少,溶液的体积减小,但c(OH-)不变,则溶液中OH数目减少,故C错误;D. 0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g,溶液中的溶剂水减少,原来溶解的氢氧化钙有部分析出,析出的Ca(OH)2质量大于0.74g,故D错误;故选B。点睛:
5、本题考查的是溶解平衡的移动。要注意向饱和石灰水中加少量生石灰,发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,温度不变,溶液的浓度不变,但溶液质量减少,因此各离子的数目减少。5.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4+NH2,据此判断以下叙述中不正确的是()A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B. 其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动C. 只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)D. 一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数【答案】B【解析】试题分析:A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2微粒,故A项正确;B、其他条
6、件不变,若增加液氨的量,电离平衡将不移动,B项错误;C、依据水的电离,只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2),C项正确;D、依据水的电离,一定温度下液氨中c(NH4+)c(NH2)是一个常数,D项正确;答案选B。考点:考查水的电离6.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1,H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmo
7、l-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1【答案】B【解析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1可知,CH3OH的燃烧热为1452 kJmol-1=726 kJmol-1,故A错误;B.液态水变成水蒸气会吸热,因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g
8、) H -571.6 kJmol-1,故B正确;C. 醋酸为弱酸,电离需要吸热,CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) H-57.3 kJmol-1,故C错误;D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1,根据盖斯定律,将-2得:2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= -308.8 kJmol-1,故D错误;故选B。7.下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A. 含有AlO
9、2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+B. 常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中:Na、NH、ClC. 常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO42、SCND. 在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO32【答案】D【解析】【详解】A、Al3和AlO2发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;B、常温下,水电离出c(H)c(OH)=1020c(NaOH),因此用盐酸中和相同体积的两种溶液,氨水消耗盐酸体积大,故B错误;C、pH=2的盐酸,c(H)=102molL1,溶液c(Cl)约为102mo
10、lL1,pH=1的硫酸中,c(H)=0.1molL1,c(SO42)约为0.05molL1,因此c(Cl)不等于c(SO42),故C错误;D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液仍为饱和,c(Cl)/c(Br)=c(Cl)c(Ag)/c(Br)c(Ag)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),即比值不变,故D正确。10.在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),一定条件下达到平衡时,C的浓度为WmolL-1,若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为WmolL-1的是()
11、A. 4molA+2molB B. 3molC+1molDC. 2molA+1molB+3molC+1molD D. 1molA+0.5molB+3molC+1molD【答案】B【解析】【分析】达到平衡后,C的浓度仍为WmolL1,说明与原平衡为等效平衡,容器为恒容状态,气体系数之和不相等,只要转化到同一半边,投入量的与原平衡投入量相等即可。【详解】2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)原平衡: 2 1 0 0A、 4 2 0 0 相当于在原平衡中再加入2molA和1molB,C的浓度在W和2W之间,故A错误;B、 0 (2) 0(1) 3(0) 1(0) 与原平衡相同,故B正确;C、 2(4) 1(2) 3(0) 1(0)根据A选项分析,故C错误;D、 1(4) 0.5(1.5)3 (0) 1(0)与原平衡,不是等效平衡,故D错误。11.2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )A. b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点:v(正)v(逆)D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化; B.颜色越深,透光率越小,可以知道b点时c(NO2)增大;C