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1、甘肃省天水市一中2018-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题 （满分：100 分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第卷（50分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。共20小题， 50分。其中1-10每小题2分，11-20每小题3分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“霾尘
2、积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸3下列说法正确的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B. 0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L4有下列实验操作或事故处理方法： 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液； 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量； 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛； 倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口； 块状药
3、品要用药匙取用； 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )A B C D5在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )A质量为14 g B体积约为22.4 L C分子数为6.021024 D物质的量为2 mol6下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）AFe2(SO4)32Fe3+3SO42 BNaHCO3Na+HCO3CH2CO3 2H+ CO32- DNaHSO4Na+H+SO427下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）选项纯净物混合物非电解质弱电解质A干冰氢氧化铁胶体CO2四氯化碳B胆矾盐酸乙醇硫酸钡C碱石灰碘酒氯气H2OD冰水混合物盐酸SO2H2CO38下列现象与胶体的性
4、质无关的是（ ）A冶金厂常用高压电除去烟尘 B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A0.2 molL B0.3 molL C2 molL D3 molL10两个体积相同的容器,一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：原子总数 质子总数 分子总数 质量 （ ）A B C D 11下列叙述正确的是( )A凡能电离出H+的化合物均属于酸 B. 蔗糖在
5、水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质C盐类物质中一定含有金属元素D电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA B1.7g NH3含有的电子数为NAC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA13若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A5 molL1 B2.5 molL1 C molL1 D molL11
6、4下列两种气体的原子数一定相等的是 （ ） A 质量相等、密度不等的NO和C2H6 B等体积、等密度的CO2和N2 C 等温等体积的O2和N2 D等压、等体积、等质量的N2和CO15为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入过量的盐酸，加热NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D16能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH+H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH
7、)2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217下列实验误差分析错误的是( )A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大C称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小18下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）A将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.
8、5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀1920时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）A温度低于20 时，饱和NaC1溶液的物质的量浓度小于c
9、 mol/LB此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（1000)100%C将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D20时，NaCl的溶解度S=(5850c/(58.5)g20将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A(b-a) /V molL-1 B(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-1第卷（50分）二、填空题
10、（共5小题，50分）21.(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ；（2）装置A中的名称是 ，进冷却水的方向是 ；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ；（3）装置D中玻璃棒的作用是_ ；（4）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子，可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。22. (8分) （1）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_ _
11、，含原子数最多的是 ，质量最大的是_ _，体积最小的是 ；（用化学式表示）（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。23. (12分) 将56滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到的是Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明此胶体带_电，这种现象称为 ；(2) 向其中加入电解质溶液发生的现象是 。 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥
12、沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐(1) 请写出操作A和操作B的名称：A ，B ；(2) 欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列六项操作：操作A 加过量BaCl2溶液 加过量的NaOH溶液 加过量Na2CO3溶液 操作B 加适量盐酸。该操作顺序还可以调整为_；（填序号）(3) 检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是 。24. (10分) 现有下列物质NaCl晶体 H2SO4溶液 H2O Cu HCl NH3 酒精（1）属于电解质的是 （填序号，下同）_ ；（2）属于非电解质的是_ 。 按要求书写下列反应的离子方程式：(1) 稀盐酸和碳酸钠溶液混合 ； (2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；(3) 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 ；25. (12分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm
