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1、宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是 ()A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动【答案】D【解析】【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误；B.原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，B错误；C.原电池一个电极失电子发生氧化反应，另一个电极得电子发生还原反应，C错误；D.原电池放电时，负极上失电子，负极附近聚集大量阳离子；正极
2、上得电子，正极上聚集大量电子，则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，D正确；故合理选项是D。2.下列叙述正确的是 ()A. 强电解质只能在水溶液里完全电离B. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质C. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质D. 氯水能导电，所以Cl2是电解质【答案】C【解析】【详解】A.强电解质中的离子化合物在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价化合物在熔融状态时不会电离，只能在水溶液里完全电离，A错误；B.固体氯化钠中不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠在水溶液中和熔融状态下均可导电，氯化钠是电解质，B错误；C.二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳
3、酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，C正确；D.氯水能导电，但氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是C。3.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒【答案】A【解析】【分析】KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，再依据计量仪器的精确度和化学仪器的用途判断。【详解】A. 滴定管精确到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，选项A正确；B. 烧杯精确到0.1mL，精确度达不到，选项B错误；C. KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，不能使用碱式滴定管，选项C错误
4、；D.量筒精确到0.1mL，精确度达不到，选项D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查计量仪器及使用方法，注意计量仪器的精确度和常见仪器的用途，题目难度不大。4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+【答案】C【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，铁在负极失去电子，所以答案选C。考点：考查钢铁吸氧腐蚀的判断点评：钢铁是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学习效率。5.如图所示装
5、置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成阳离子进入溶液，质量减少；正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。【详解】根据题意可知：在该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除A、C选项；A极逐渐变
6、粗，说明有金属析出，B选项中是H+放电析出氢气不是金属，D选项析出金属Ag，所以D符合题意，答案选D。【点睛】本题考查原电池原理,明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极。6.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJ/mol的描述不正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C. 生成物的总能量小于反应物的总能量D. 生成物的总键能小于反应物的总键能【答案】D【解析】【分析】H0，
7、正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4molNH3(g)被氧化，放出905kJ的热量，据此解答。【详解】A. 依据反应焓变可知，该反应是放热反应，A正确；B.根据方程式可知：氮元素的化合价变化为-30，所以氨气被氧化，每有4mol NH3(g)被氧化，放出905kJ的热量，B正确；C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJ/mol，反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，C正确；D.该反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，故D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查反
8、应热与物质的能量、键能关系的知识。掌握相关原理是本题解答的关键，注意C、D两选项的区别。7.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H-566 kJmol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】B【解析】【详解】A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，而H2SO4和
9、Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，故中和热H-57.3kJmol-1，A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的H=-(2283.0) kJmol-1=-566kJmol-1，B正确；C.反应条件和反应吸放热无必然联系，即需要加热的反应不一定是吸热反应，放热反应也可能需要加热，C错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即生成的水为液体，碳元素转化为二氧化碳气体，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查燃烧热和中
10、和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键。8.已知在25时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1【答案】B【解析】【分析】根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算解答。【详解】由盖斯定律，2
11、-，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故该反应的H=2H1-H2=2(-110.5kJmol-1)-(-393.5kJmol-1)=+172.5kJmol-1，故选项B正确。【点睛】本题考查盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键。9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ()A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动D.
12、 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-【答案】A【解析】【分析】酸性乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子被氧化，负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，正极上O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O，将正负极电极反应式相加，可得电池的总反应式。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。【详解】A. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，A正确；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，
13、若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下氧气的体积为2.24L，B错误；C.原电池中，阳离子H+向正极移动，C错误；D.酸性燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意在酸性条件下乙醇被氧化为乙酸的特点。10.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 达到平衡，下列叙述正确的是A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D. 扩大容器的容积，
14、平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【分析】该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正方向移动，反应物气体的体积小于生成物气体的体积，则增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。【详解】A升高温度，正、逆反应速率都增大，由于该反应的正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率增大的多，所以平衡向正方向移动，A错误；B炭为固体，加入固体炭，由于物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，化学平衡不发生移动，B错误；C加入水蒸气，使反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D该反应的正反应是气体体积增大的反应，扩大容器的容积，导致容器的压强减小，减小压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，
15、D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意观察反应方程式的特征，把握温度、压强等外界条件对平衡移动的影响。11.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ()A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度【答案】B【解析】【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大。在溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，II应为醋酸稀释时的pH变化曲线，根据c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。【详解】A. 盐酸
